Ko baza nevtralizira kislino, število molov H+ = število molov OH-. Zato je število molov H+ = 0,0125 molov.
Ta enačba deluje za kislinsko / bazne reakcije, kjer je molsko razmerje med kislino in bazo 1: 1. Če bi bilo razmerje različno, kot v Ca (OH)2 in HCl, razmerje bi bilo 1 molska kislina proti 2 mola osnova. Enačba bi bila zdaj:
Za določitev točke enakovrednosti titracije se uporabljajo različne metode. Ne glede na to, katera metoda se uporablja, se vnese nekaj napake, zato je vrednost koncentracije blizu resnične vrednosti, ni pa natančna. Na primer, če uporabljate barvni indikator pH, je težko zaznati spremembo barve. Ponavadi je napaka v tem, da gremo mimo točke enakovrednosti, kar daje previsoko koncentracijsko vrednost.
Drugi potencialni vir napak pri uporabi kislinsko baznega indikatorja je, če voda, ki se uporablja za pripravo raztopin, vsebuje ione, ki bi spremenili pH raztopine. Na primer, če uporabljamo trdo vodo iz pipe, bi bila izhodna raztopina bolj alkalna, kot če bi bilo topilo destilirana deionizirana voda.
Če za iskanje končne točke uporabimo graf ali titracijsko krivuljo, je točka enakovrednosti krivulja in ne ostra točka. Končna točka je neke vrste "najboljše ugibanje", ki temelji na eksperimentalnih podatkih.