Topilo je opredeljeno kot snov, ki je raztopljen v rešitev. Za raztopine tekočin je: topilo je prisoten v večji količini kot topljen. Koncentracija je meritev količine topljene snovi v kemični raztopini glede na količino topila.
Primeri raztopin
Običajno je topljena snov trdna snov, ki se raztopi v tekočino. Vsakdanji primer solute je sol v vodi. Sol je topilo, ki se raztopi v vodi, topilo, da tvori fiziološko raztopino.
Po drugi strani pa se vodna para šteje za topljenca v zraku, ker sta dušik in kisik v veliko večji koncentraciji v plinu.
Različne vrste topil
Ko dve tekočini zmešamo, da nastane raztopina, je topilec v manjših razmerjih. Na primer, v 1 M raztopini žveplove kisline je žveplova kislina topilo, voda pa topilo.
Izraza "topljen" in "topilo" se lahko uporabljata tudi za zlitine in trdne raztopine. Ogljik se lahko na primer šteje za topno sredstvo v jeklu.