Pridobite dejstva o ogljiku

Ogljik je element z atomsko številko 6 na periodični tabeli s simbolom C. Ta nekovinski element je ključ do kemije živih organizmov, predvsem zaradi njegovega tetravalentnega stanja, ki mu omogoča, da z drugimi atomi tvori štiri kovalentne kemične vezi. Tu so dejstva o tem pomembnem in zanimivem elementu.

Atomska številka: 6

Simbol: C

Atomska teža: 12.011

Odkritje: Ogljik v naravi obstaja brezplačno in je znan že od prazgodovine. Najstarejše znane oblike so bile oglje in saje. Diamanti so bili na Kitajskem znani vsaj že leta 2500 pred našim štetjem. Rimljani so znali iz oglja narediti oglje, tako da so ga segrevali v pokriti posodi, da bi izključili zrak. René Antoine Ferchault de Réaumur je pokazal, da se je železo z absorpcijo ogljika leta 1722 spremenilo v jeklo. Leta 1772 je Antoine Lavoisier pokazal, da so diamanti ogljik segrevali diamant in oglje ter izmerili sproščeni ogljikov dioksid na gram.

Konfiguracija elektronov: [He] 2s²2p²

Izvor besedila: Latinsko karbo, Nemški Kohlenstoff, francoski ogljik: premog ali oglje

Izotopi: Obstaja sedem naravnih izotopov ogljika. Leta 1961 je Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo kot osnovo za atomsko utež sprejela izotop 3 ogljika. Ogljik-12 predstavlja 98,93% naravnega ogljika, ogljik-13 pa ostalih 1,07%. Biokemijske reakcije prednostno uporabljajo ogljik-12 pred ogljikom-13. Ogljik-14 je radioizotop, ki se pojavlja v naravi. Izdelana je v atmosferi, ko kozmični žarki medsebojno delujejo z dušikom. Ker ima kratko razpolovno dobo (5730 let), izotop ni skoraj odsoten od kamnin, vendar razpad lahko uporabimo za radiokarbonsko datiranje organizmov. Znanih je petnajst izotopov ogljika.

Nepremičnine: Ogljik najdemo v naravi v treh alotropne oblike: amorfni (sijalke, koščki), grafit in diamant. Šteje se, da obstaja četrta oblika, "beli" ogljik. Drugi alotropi ogljika vključujejo grafen, fulerene in stekleni ogljik. Diamant je ena najtežjih snovi z visokim tališčem in indeksom loma. Grafit je na drugi strani izredno mehak. Lastnosti ogljika so v veliki meri odvisne od njegovega alotropa.

Uporaba:Karbonske oblike številne in raznolike spojine z neomejeno uporabo. Več tisoč ogljikovih spojin je sestavnih delov življenjskih procesov. Diamant je cenjen kot dragulj in se uporablja za rezanje, vrtanje in kot ležaje. Grafit se uporablja kot lonček za taljenje kovin, v svinčnikih, za zaščito pred rjo, za mazanje in kot moderator za upočasnitev nevtronov za atomsko cepitev. Amorfni ogljik se uporablja za odstranjevanje okusov in vonjav.

Razvrstitev elementov: Nekovinske

Toksičnost: Čisti ogljik velja za nestrupen. Lahko ga jemo kot oglje ali grafit ali uporabljamo za pripravo tatoo črnila. Vendar vdihavanje ogljika draži pljučno tkivo in lahko privede do pljučnih bolezni. Ogljik je bistven za življenje, saj je gradnik beljakovin, nukleinskih kislin, ogljikovih hidratov in maščob.

Vir: Ogljik je po vodiku, heliju in kisiku četrti najpogostejši element v vesolju. Je 15. najpogostejši element v Zemljini skorji. Element se tvori v orjaških in superjaških zvezdah skozi postopek trojne alfe. Ko zvezde umrejo kot supernove, se ogljik razkropi zaradi eksplozije in postane del snovi, integrirane v nove zvezde in planete.

Gostota (g / cc): 2,25 (grafit)

Tališče (K): 3820

Vrelišče (K): 5100

Videz: gosta, črna (saja)

Atomska prostornina (cc / mol): 5.3

Ionski polmer: 16 (+ 4e) 260 (-4e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.711

Temperatura Debye (° K): 1860.00

Pauling negativna številka: 2.55

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 1085.7

Oksidacijska stanja: 4, 2, -4

Struktura rešetke: Diagonalno

Konstanta rešetke (Å): 3.570

Kristalna struktura: šesterokotna

Elektronegativnost: 2,55 (Paulingova lestvica)

Atomski polmer: 70.00

Atomski polmer (kalc.): 67 popoldne

Kovalentni polmer: 77.00

Van der Waals Radius: 170 popoldne

Magnetno naročanje: diamagnetno

Toplotna prevodnost (300 K) (grafit): (119–165) Š · m − 1 · K − 1

Toplotna prevodnost (300 K) (diamant): (900–2320) Š · m − 1 · K − 1

Toplotna difuzivnost (300 K) (diamant): (503–1300) mm² / s

Mohsova trdota (grafit): 1-2

Mohsova trdota (diamant): 10.0

Številka registra CAS: 7440-44-0

Kviz: Ste pripravljeni preizkusiti svoje znanje o ogljikovih dejstvih? Vzemite Kviz o ogljikovih dejstvih

Vrnitev na the Periodična tabela elementov

• Deming, Anna (2010). "Kralj elementov?". Nanotehnologija. 21 (30): 300201. doi:10.1088/0957-4484/21/30/300201
• Lide, D. Rdeča. (2005). CRC Priročnik za kemijo in fiziko (86. izd.). Boca Raton (FL): Tiskanje CRC. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.