Kombinacija soli v vodni raztopini se ionizira v skladu z proizvodi topnosti, ki so ravnotežne konstante, ki opisujejo mešanico dveh faz. Če imata soli skupni kation ali anion, obe prispevata k koncentraciji iona in ju je treba vključiti v izračune koncentracije. Ko se ena sol raztopi, vpliva na to, kako dobro se lahko raztopi druga sol, v bistvu pa je manj topna. Načelo Le Chatelierja Stanje ravnotežja se bo premaknilo proti spremembi, ko dodamo več reaktanta.
Na primer, razmislite, kaj se zgodi, ko v vodi raztopite svinčev (II) klorid in nato nasičeni raztopini dodate natrijev klorid.
Nastala raztopina vsebuje dvakrat več kloridnih ionov in svinčevih ionov. Če tej raztopini dodate natrijev klorid, imate tako svinčev (II) klorid kot natrijev klorid, ki vsebuje klor anion. Natrijev klorid ionizira v natrijeve in kloridne ione:
Dodatni klonski anion iz te reakcije zmanjšuje topnost svinčevega (II) klorida (the učinek skupnega iona), ki premakne ravnovesje svinčevega klorida, da prepreči dodajanje klor. Rezultat tega je, da del klorida odstranimo in predelamo v svinčev (II) klorid.
Učinek navadnega iona se pojavi vsakič, ko imate težko topno spojino. Spojina bo postala manj topna v kateri koli raztopini, ki vsebuje skupni ion. Medtem ko je primer svinčevega klorida imel običajni anion, velja isto načelo za skupni kation.