Če delate s kislinami in bazami, obstajata dve znani vrednosti pH in pKa. Tu je definicija pKa in pogled na to, kako se nanaša na jakost kisline.
Opredelitev pKa
pKa je logaritem negativne osnove 10 konstanta disociacije kisline (Ka) od a rešitev.
pKa = -log10Ka
Nižji pKa vrednost, močnejša je kislina. Na primer, pKa ocetne kisline je 4,8, pKa mlečne kisline pa 3,8. Z uporabo vrednosti pKa lahko vidimo, da je mlečna kislina močnejša kislina kot ocetna kislina.
Razlog za uporabo pKa je, ker opisuje disociacijo kisline z uporabo majhnih decimalnih števil. Iz vrednosti Ka lahko dobimo isto vrsto informacij, vendar so tipično izredno majhne številke, podane v znanstvenih zapisih, ki jih večina ljudi težko razume.
Ključni odvzemi: definicija pKa
- Vrednost pKa je ena metoda, ki se uporablja za označevanje jakosti kisline.
- pKa je negativni log konstante disociacije kisline ali vrednosti Ka.
- Nižja vrednost pKa kaže na močnejšo kislino. To pomeni, da nižja vrednost kaže, da kislina v vodi bolj disociira.
Zmogljivost pKa in odbojnika
Poleg uporabe pKa za merjenje jakosti kisline se lahko uporablja za izbiro medpomnilnikov. To je mogoče zaradi razmerja med pKa in pH:
pH = pKa + dnevnik10([A-] / [AH])
Kjer se kvadratni oklepaji uporabljajo za označevanje koncentracij kisline in njene konjugacijske baze.
Enačba je lahko napisana kot:
Ka/[H+] = [A-] / [AH]
To kaže, da sta pKa in pH enaka, ko se polovica kisline disociira. Zmožnost puferiranja vrste ali njena sposobnost vzdrževanja pH raztopine je najvišja, ko sta vrednosti pKa in pH blizu. Torej, pri izbiri a blažilnik, najboljša izbira je tista, ki ima vrednost pKa blizu ciljnega pH kemijske raztopine.