Opredelitev: Za določeno snov je mogoče narediti a fazni diagram ki orisuje spremembe v fazi (glej sliko desno). Na splošno je temperatura vzdolž vodoravne osi in tlak vzdolž navpične osi, čeprav lahko tridimenzionalni fazni diagrami predstavljajo tudi prostorninsko os.
Krivulje, ki predstavljajo "krivuljo fuzije" (tekoča / trdna pregrada, znana tudi kot zamrzovanje / taljenje),Vaporizacija krivulja "(tekoča / parna pregrada, znana tudi kot izhlapevanje /kondenzacija), in "Sublimacija krivulja "(trdna / parna pregrada)) lahko vidimo na diagramu. Območje blizu izvora je sublimacijska krivulja in se odcepi, da tvori fuzijsko krivuljo (ki gre večinoma navzgor) in vaporizacijsko krivuljo (ko gre večinoma na desno). Ob krivuljah bi bila snov v stanju fazno ravnovesjeuravnoteženo negotovo med državama na obeh straneh.
Točka, na kateri se srečujejo vse tri krivulje, se imenuje trojna točka. Pri tej natančni temperaturi in tlaku bo snov v ravnotežju med tremi stanji, manjše spremembe pa bi povzročile, da bi se med njimi preusmerila.
Končno se točka, na kateri se krivulja vaporizacije "konča", imenuje kritična točka. Tlak na tej točki imenujemo "kritični tlak", temperatura na tej točki pa "kritična temperatura." Za tlake ali temperature (ali oboje) nad temi vrednostmi je v bistvu zamegljena črta med tekočino in plinastimi stanj. Fazni prehodi med njimi ne potekajo, čeprav lahko same lastnosti prehajajo med lastnosti tekočin in lastnosti plinov. Tega preprosto ne naredijo v jasnem prehodu, ampak metamorfo postopoma od ene do druge.
Več o faznih diagramih, vključno s tridimenzionalnimi faznimi diagrami, najdete v našem članku o stanju snovi.
Poznan tudi kot:
diagram stanja, sprememba faznega diagrama, sprememba diagrama stanja