Dejstva indija: Simbol v ali atomska številka 49

Indij je kemični element z atomsko številko 49 in simbolom elementa In. Je srebrno-bela kovina, ki po videzu najbolj spominja na kositer. Vendar je kemično bolj podoben galiju in taliju. Razen alkalnih kovin je indij najmehkejša kovina.

Atomska številka: 49

Simbol: V

Atomska teža: 114.818

Odkritje: Ferdinand Reich in T. Richter 1863 (Nemčija)

Konfiguracija elektronov: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Izvor besedila: Latinsko indicum. Indium je poimenovan po briljantni liniji indigo v spektru elementa.

Izotopi: Znanih je devetindvajset izotopov indija. Imajo množično število od 97 do 135. V naravi se pojavi samo en stabilen izotop In-113. Drugi naravni izotop je indij-115, ki ima razpolovno dobo 4,41 x 10¹⁴ let. Ta razpolovna doba je veliko večja od starosti vesolja! Razpolovna doba je tako dolga, ker je beta razpad na Sn-115 prepovedan. In-115 predstavlja 95,7% naravnega indija, preostanek pa sestavlja In-113.

Nepremičnine: Tališče indija je 156,61 ° C, vrelišče 2080 ° C, specifična težnost

Biološka vloga: Indij je lahko strupen, vendar so potrebne dodatne raziskave za oceno njegovih učinkov. Element ne pozna nobene biološke funkcije v nobenem organizmu. Znano je, da so indijeve (III) soli strupene za ledvice. Radioaktivni In-111 se uporablja kot radiotracer v nuklearni medicini za označevanje belih krvnih celic in beljakovin. Indij se shrani v koži, mišicah in kosteh, vendar se izloči v približno dveh tednih.

Uporaba: Indij se uporablja v zlitinah z nizkim tališčem, nosilnimi zlitinami, tranzistorji, termistorji, fotoprevodniki in usmerniki. Če je posajen ali izparen na steklo, tvori zrcalo, ki je enako dobro kot tisto iz srebra, vendar z vrhunsko odpornostjo proti atmosferski koroziji. Indij se doda zobnemu amalgamu za zmanjšanje površinske napetosti živega srebra in lažje združevanje. Indij se uporablja v jedrskih krmilnih palicah. Leta 2009 je bil indij kombiniran z manganom in itrijem, da se je oblikoval netoksični modri pigment, modri YInMn. Indij lahko v alkalnih baterijah nadomesti živo srebro. Indij velja za tehnološko pomemben element.

Viri: Indij je pogosto povezan s cinkovimi materiali. Najdemo ga tudi v železovih, svinčevih in bakrovih rudah. Indij je 68. najpogostejši element v Zemljini skorji, ki je prisoten v koncentraciji približno 50 delov na milijardo. Indij je nastal s s-procesom v zvezdah z majhno maso in srednjo maso. Počasen zajem nevtronov se zgodi, ko srebro-109 zajame nevtro in postane srebro-110. Srebro-110 z beta razpadom postane kadmij-110. Kadmij-110 zajame nevtrone, da postanejo kadmij-115, ki beta razpade v kadmij-115. To pojasnjuje, zakaj je radioaktivni izotop indija pogostejši od stabilnega izotopa. Indium-113 tvorita s-proces in r-proces v zvezdah. Je tudi hči razpada kadmija-113. Glavni vir indija je sfalerit, to je sulfidna cinkova ruda. Indij se proizvaja kot stranski proizvod pri predelavi rude.

Razvrstitev elementov: Kovinski

Gostota (g / cc): 7.31

Tališče (K): 429.32

Vrelišče (K): 2353

Videz: zelo mehka, srebrno-bela kovina

Oksidacijska stanja: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atomski polmer (pm): 166

Atomska prostornina (cc / mol): 15.7

Kovalentni polmer (pm): 144

Ionski polmer: 81 (+ 3e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fuzijska toplota (kJ / mol): 3.24

Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 225.1

Temperatura Debye (K): 129.00

Pauling negativna številka: 1.78

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 558.0

Oksidacijska stanja: 3

Struktura rešetke: Tetragonalno osredotočen na telo

Konstanta rešetke (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Obdelava indija: pregled". Minerals Engineering. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. ISBN 0-8493-0464-4.