Drugo in četrto pravilo sta v osnovi enaki. Na sliki so prikazani relativni nivoji energije v različnih orbitalah. Primer četrtega pravila je 2p in 3s orbitale. A 2p orbital je n = 2 in l = 2 in a 3s orbital je n = 3 in l = 1; (n + l) = 4 v obeh primerih, vendar 2p orbital ima nižjo energijo ali nižjo n vrednost in se napolni pred 3s lupina.
Grafika prikazuje to tabelo, puščice pa pot, ki ji moramo slediti. Zdaj, ko veste vrstni red izpolnjevanja orbitov, morate le zapomniti velikost vsake orbite.
Za primer vzemite element dušik, ki ima sedem protonov in zato sedem elektronov. Prva orbitala, ki jo je treba zapolniti, je 1s orbitalno. An s orbitala drži dva elektrona, zato ostane pet elektronov. Naslednja orbitala je 2s orbitalno in drži naslednja dva. Zadnji trije elektroni bodo šli v 2p orbitala, ki lahko sprejme do šest elektronov.
Silicij je element št. 14. Ima 14 protonov in 14 elektronov. Najprej se napolni najnižja raven energije atoma. Puščice na sliki prikazujejo polje s kvantna števila, se vrtijo in vrtijo navzdol.
Eno od pravil načela Aufbau je, da se orbitale napolni z eno vrsto vrtenja, preden se začne pojavljati nasprotni spin. V tem primeru sta dva vrteča elektrona postavljena v prva dva prazna reža, vendar je dejanski vrstni red poljuben. Lahko bi bil drugi in tretji utor ali prvi in tretji.
Na primer, kisik ima osem protonov in osem elektronov. Načelo Aufbau pravi, da bi prva dva elektrona zapolnila 1s orbitalno. Naslednja dva bi zapolnila 2s orbitala, pri čemer preostali štirje elektroni zapustijo pike v 2p orbitalno. To bi bilo zapisano kot:
Naslednji element, natrij, bi bil enak z enim dodatnim elektronom v 3s orbitalno. Namesto da bi pisali:
Vsako obdobje bo uporabilo oznako prejšnjega obdobja žlahtni plin. Načelo Aufbau deluje za skoraj vse preizkušene elemente. Obstajata dve izjemi tega načela, krom, in baker.
Krom je element št. 24 in v skladu z načelom Aufbau bi morala biti elektronska konfiguracija [Ar] 3d4s2. Dejanski eksperimentalni podatki kažejo vrednost [Ar] 3d5s1. Baker je element št. 29 in bi moral biti [Ar] 3d92s2, vendar je bilo treba določiti, da bo [Ar] 3d104s1.
Grafika prikazuje trende periodične tabele in največjo energijsko orbitolo tega elementa. To je odličen način, da preverite svoje izračune. Druga metoda preverjanja je uporaba a periodična tabela, ki vključuje te podatke.