Boyleov zakon je deloval na primer s kemijo vzorca

ThoughtcoMar 14, 2020

Če ujamete vzorec zraka in ga izmerite prostornina pri različnih pritiski (stalno temperatura), potem lahko določite razmerje med prostornino in tlakom. Če preizkusite, boste ugotovili, da se s pritiskom vzorca plina njegova prostornina zmanjšuje. Z drugimi besedami, prostornina vzorca plina pri konstantni temperaturi je obratno sorazmerna z njegovim tlakom. Rezultat tlaka, pomnoženega s prostornino, je konstanta:

PV = k ali V = k / P ali P = k / V

kjer je P tlak, V volumen, k je konstanta, temperatura in količina plina pa sta konstantni. Ta odnos se imenuje Boylov zakon, po Robert Boyle, ki so jo odkrili leta 1660.

Ključni ukrepi: Boylove težave s kemijo prava

  • Preprosto povedano, Boyle navaja, da je za plin s konstantno temperaturo tlak, pomnožen z volumnom, konstantna vrednost. Enačba za to je PV = k, kjer je k konstanta.
  • Pri stalni temperaturi, če povečate tlak plina, se njegova prostornina zmanjša. Če povečate njegovo prostornino, se tlak zmanjša.
  • Prostornina plina je obratno sorazmerna z njegovim tlakom.
    • instagram viewer
  • Boyleov zakon je oblika zakona o idealnem plinu. Pri normalnih temperaturah in tlakih dobro deluje na prave pline. Vendar pa pri visoki temperaturi ali tlaku ni pravilen približek.

Težav primer dela

Odseki na Splošne lastnosti plinov in Problemi s pravnim plinom lahko pomaga tudi pri poskusu dela Težave z Boylovim pravom.

Problem

Vzorec plina helija pri 25 ° C se stisne z 200 cm3 do 0,240 cm3. Njen tlak je zdaj 3,00 cm Hg. Kolikšen je bil prvotni pritisk helija?

Rešitev

Vedno je dobro zapisati vrednosti vseh znanih spremenljivk in navesti, ali so vrednosti za začetna ali končna stanja. Boylov zakon težave so v bistvu posebni primeri zakona o idealnem plinu:

Začetno: P1 =?; V1 = 200 cm3; n1 = n; T1 = T

Končno: P2 = 3,00 cm Hg; V2 = 0,240 cm3; n2 = n; T2 = T

P1V1 = nRT (Zakon o idealnem plinu)

P2V2 = nRT

tako, P1V1 = P2V2

P1 = P2V2/ V1

P1 = 3,00 cm Hg x 0,240 cm3/ 200 cm3

P1 = 3,60 x 10-3 cm Hg

Ste opazili, da so enote za tlak v cm Hg? To boste morda želeli pretvoriti v bolj običajno enoto, na primer milimetre živega srebra, atmosfere ali paskale.

3,60 x 10-3 Hg x 10 mm / 1 cm = 3,60 x 10-2 mm Hg

3,60 x 10-3 Hg x 1 atm / 76,0 cm Hg = 4,74 x 10-5 atm

Vir

  • Levine, Ira N. (1978). Fizikalna kemija. Univerza v Brooklynu: McGraw-Hill.
instagram story viewer