Najprej enačbo ločimo na dve polovični reakciji: oksidacijski in redukcijski del. Temu rečemo polovična metoda uravnavanja redoks reakcij ali metoda ionsko-elektronov. Vsaka polovična reakcija se uravnoteži ločeno in nato seštejejo enačbe, da dobimo uravnoteženo skupno reakcijo. Želimo, da sta neto naboj in število ionov enaka na obeh straneh končne uravnotežene enačbe.
Če želite uravnotežiti atome vsake polovične reakcije, najprej uravnotežite vse atome, razen H in O. Za kislo raztopino dodajte H.
Nato uravnotežite naboje v vsaki polovični reakciji, tako da polovica reakcije porabi enako število elektronov kot oksidacijska polovična reakcija. To dosežemo z dodajanjem elektronov v reakcije:
Nato pomnožite oksidacijska števila, tako da imata dve polovični reakciji enako število elektronov in se lahko medsebojno prekličeta:
Poenostavite celotno enačbo z odpovedjo elektronov in H2O, H+, in OH- ki se lahko pojavijo na obeh straneh enačbe:
Preverite svoje številke in se prepričajte, da sta masa in napolnjenost uravnotežena. V tem primeru so atomi stehiometrično uravnoteženi z +4 neto naboja na vsaki strani reakcije.