pH opisuje, kako kisla ali bazična je vodna raztopina, kjer je pH pod 7 kisel, pH pa večji od 7. pH 7 velja za nevtralen (npr. čista voda). Običajno se vrednosti pH gibljejo med 0 in 14, čeprav zelo močne kisline lahko imajo a negativni pH, medtem ko zelo močne podlage lahko ima pH več kot 14.
Izraz "pH" je leta 1909 prvič opisal danski biokemik Søren Peter Lauritz Sørensen. pH je okrajšava za "moč vodika", kjer je "p" kratka za nemško besedo za moč, potenc in H je element elementa za vodik.
Na kemijske reakcije v vodi vpliva kislost ali bazičnost raztopine. To ni pomembno le v laboratoriju za kemijo, ampak tudi v industriji, kuharstvu in medicini. pH se v človeških celicah in krvi skrbno uravnava. Normalni pH vrednost krvi je med 7,35 in 7,45. Nihanje pH celo za desetino je lahko usodno. PH tal je pomemben za kalitev in rast pridelka. Kisli dež, ki ga povzročajo naravna in umetna onesnaževala, spremeni kislost zemlje in vode, močno vpliva na žive organizme in druge procese. Pri kuhanju se spremembe pH uporabljajo pri peki in pivovarstvu. Ker je veliko reakcij v
vsakdanje življenje vpliva pH, koristno je vedeti, kako ga izračunati in izmeriti.V laboratorijskih razmerah lahko pride do izjemno kislih in bazičnih raztopin. Rudarstvo je še en primer situacije, ki lahko povzroči nenavadno kisle vodne raztopine. Za merjenje skrajnosti je treba uporabiti posebne tehnike pH vrednosti pod 2,5 in nad okoli 10,5, ker zakon Nernsta v teh pogojih ni natančen, če uporabljamo steklene elektrode. Ionska sprememba jakosti vpliva potenciali elektrod. Uporabljajo se lahko posebne elektrode, sicer si je to zapomniti meritve pH ne bodo tako natančni kot tisti, ki so vzeti v navadne rešitve.