Kislina iz akumulatorja bi se lahko nanašala na katero koli kislino, ki se uporablja v kemični celici ali bateriji, običajno pa ta izraz opisuje kislino, ki se uporablja v svinčevi bateriji, kot so tiste, ki jih najdemo v motornih vozilih.
Avtomobilska ali avtomobilska baterija je 30-50% žveplova kislina (H)2SO4) v vodi. Običajno ima kislina a Krt delež 29% -32% žveplove kisline, gostota 1,25–1,28 kg / L in koncentracija 4,2–5 mol / L. PH kisline v bateriji je približno 0,8.
Gradbeništvo in kemične reakcije
Svinčevo baterijo sestavljata dve svinčeni plošči, ločeni s tekočino ali gelom, ki vsebuje žveplovo kislino v vodi. Baterija je polnilna, s polnjenjem in praznjenjem kemičnih reakcij. Ko se baterija uporablja (izprazni), se elektroni premikajo z negativno napolnjene svinčene plošče na pozitivno napolnjeno ploščo.
Negativna reakcija plošče je:
Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e-
Pozitivna reakcija plošče je:
PbO2(s) + HSO4- + 3H+(aq) + 2 e- → PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Kaj se lahko kombinira za zapis celotne kemijske reakcije:
Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Polnjenje in praznjenje
Ko je baterija popolnoma napolnjena, se negativna plošča vodi, elektrolit je koncentrirana žveplova kislina, pozitivna plošča pa je svinčev dioksid. Če se baterija napolni, elektroliza vode povzroči vodikov plin in kisik, ki se izgubita. Nekatere vrste baterij omogočajo dodajanje vode za nadomestitev izgube.
Ko se baterija izprazni, na obeh ploščah nastane povratna reakcija. Če je baterija popolnoma izpraznjena, sta rezultat dve enaki plošči svinčevega sulfata, ločeni z vodo. V tem trenutku se šteje, da je baterija popolnoma zamrla in je ni mogoče več obnoviti ali napolniti.