Kaj je oksid? Opredelitev in primeri

Oksid je an ion od kisik s oksidacijsko stanje enako -2 ali O^2-. Kaj kemična spojina ki vsebuje O^2- kot svoje anion se tudi imenuje oksid. Nekateri bolj ohlapno uporabljajo izraz, da se nanašajo na katero koli spojino, kjer kisik služi kot anion. Kovinski oksidi (npr. Ag₂O, Fe₂O₃) so najpogostejša oblika oksidov, ki predstavljajo večino masa Zemljine skorje. Ti oksidi tvorijo, kadar kovine reagirajo s kisikom iz zraka ali vode. Medtem ko so kovinski oksidi trdne snovi pri sobni temperaturi nastajajo tudi plinasti oksidi. Voda je oksid, ki je tekočina pri normalni temperaturi in tlaku. Nekateri oksidi, ki jih najdemo v zraku, so dušikov dioksid (NO₂), žveplov dioksid (SO₂), ogljikov monoksid (CO) in ogljikov dioksid (CO)₂).

Ključni odvzemi: Opredelitev oksida in primeri

Večina elementov tvori okside. Plemeniti plini lahko tvorijo okside, vendar to počnejo redko. Plemenite kovine uprejo se kombinaciji s kisikom, vendar bodo v laboratorijskih pogojih tvorili okside. Naravno nastajanje oksidov vključuje oksidacijo s kisikom ali hidrolizo. Ko elementi gorijo v okolju, bogatem s kisikom (kot so kovine v reakciji s termitom), lahko hitro dobijo okside. Kovine reagirajo tudi z vodo (zlasti alkalne kovine), da dobimo hidrokside. Večina kovinskih površin je prevlečenih z mešanico oksidov in hidroksidov. Ta plast kovino pogosto pasivizira in upočasni nadaljnjo korozijo zaradi izpostavljenosti kisiku ali vodi. Železo v suhem zraku tvori železov (II) oksid, hidratirani železov oksid (rja), Fe₂O_3-x(OH)_2x, tvorijo, kadar sta prisotna tako kisik kot voda.

Spojino, ki vsebuje oksidni anion, lahko preprosto imenujemo oksid. Na primer CO in CO₂ sta oba ogljikova oksida. CuO in Cu₂O sta baker (II) oksid in bakreni (I) oksid. Lahko pa se za poimenovanje uporabi razmerje med atomi kationa in kisika. Za poimenovanje se uporabljajo grške številčne predpone. Torej, voda ali H₂O je dihidrogen monoksid. CO₂ je ogljikov dioksid. CO je ogljikov dioksid.

Kovinski oksidi se lahko imenujejo tudi s pomočjo -a pripona. Al₂O₃, Cr₂O₃in MgO so glinica, kromia in magnezija.

Za okside se uporabljajo posebna imena, ki temeljijo na primerjanju stanj oksidacije nižjega in višjega kisika. Pod tem poimenovanjem, O₂^2- je peroksid, medtem ko je O₂^- je superoksid. Na primer H₂O₂ je vodikov peroksid.

Kovinski oksidi pogosto tvorijo strukture, podobne polimerom, kjer oksid povezuje tri ali šest kovinskih atomov skupaj. Polimerni kovinski oksidi so običajno netopni v vodi. Nekateri oksidi so molekulski. Sem spadajo vsi preprosti dušikovi oksidi ter ogljikov monoksid in ogljikov dioksid.

Za oksidacijo mora biti oksidacijsko stanje kisika -2, kisik pa mora biti anion. Naslednji ioni in spojine niso tehnično oksidi, ker ne izpolnjujejo teh meril:

• Kisik-difluorid (OF₂): Fluor je bolj elektronegativen od kisika, zato deluje kot kation (O²⁺) namesto aniona v tej spojini.
• Dioksigenil (O₂⁺) in njegove spojine: Tu je kisikov atom v stanju oksidacije +1.

• Chatman, S.; Zarzycki, P.; Rosso, K. M. (2015). "Spontana oksidacija vode na kristalnih obrazih hematita (α-Fe2O3)". Uporabljeni materiali in vmesniki ACS. 7 (3): 1550–1559. doi: 10.1021 / am5067783
• Cornell, R. M.; Schwertmann, U. (2003). Železovi oksidi: zgradba, lastnosti, reakcije, pojavi in ​​uporabe (2. izd.). doi: 10.1002 / 3527602097. ISBN 9783527302741.
• Cox, P.A. (2010). Prehodni kovinski oksidi. Uvod v njihovo elektronsko strukturo in lastnosti. Oxford University Press. ISBN 9780199588947.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A (1997). Kemija elementov (2. izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann ISBN 0-7506-3365-4.
• IUPAC (1997). Zbirka kemijske terminologije (2. izd.) ("Zlata knjiga"). Sestavil A. D. McNaught in A. Wilkinson. Znanstvene publikacije Blackwell, Oxford.