Reakcije v vodi ali vodni raztopini

V vodi se pojavi več vrst reakcij. Kadar je voda topilo za reakcijo, naj bi bila reakcija v vodna raztopina, ki je označena s kratico (vod.) ki sledi reakciji kemijske vrste. Tri pomembne vrste reakcij v vodi so padavine, kislinsko-bazična, in oksidacija-redukcija reakcije.

V reakciji padavin anion in a kation se med seboj stikajo in iz raztopine se oborijo netopne ionske spojine. Na primer, ko vodne raztopine srebrovega nitrata, AgNO₃in sol, NaCl, mešamo, Ag⁺ in Cl^- združimo, da dobimo belo oborino srebrovega klorida, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl

Na primer, kadar klorovodikova kislina, HCl in natrijev hidroksid, NaOH, so mešani, H⁺ reagira z OH^- za oblikovanje vode:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl deluje kot kislina z dajanjem H⁺ ioni ali protoni in NaOH deluje kot podlaga, saj zagotavlja OH^- ioni.

V an oksidacija-redukcija ali redoks reakcija, pride do izmenjave elektronov med dvema reaktantoma. Vrste, ki izgubijo elektrone, naj bi bile oksidirane. Za vrste, ki pridobivajo elektrone, naj bi se zmanjšalo. Primer redoks reakcije med klorovodikovo kislino in cinkovo ​​kovino, kjer atomi Zn izgubijo elektrone in se oksidirajo, da tvorijo Zn

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ ioni HCl pridobivajo elektrone in se reducirajo na H atomi, ki se združujejo in tvorijo H₂ molekule:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(g)

Skupna enačba reakcije postane:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g)

Pri pisanju uravnoteženih enačb za reakcije med vrstami v raztopini veljata dva pomembna načela:

1. Uravnotežena enačba vključuje samo vrste, ki sodelujejo pri oblikovanju izdelkov. Na primer v reakciji med AgNO₃ in NaCl, NO₃^- in Na⁺ ioni niso bili vključeni v reakcija padavin in niso bile vključene v uravnotežena enačba.
2. Skupni naboj mora biti enak na obeh straneh uravnotežene enačbe. Upoštevajte, da je skupni naboj lahko enak nič ali nič, če je enak tako na reakcijski strani kot na produkti enačbe.