Definicija neto jonske enačbe (kemija)

Obstajajo različni načini za pisanje enačb za kemijske reakcije. Nekatere najpogostejše so neuravnotežene enačbe, ki označujejo vpletene vrste; uravnotežene kemijske enačbe, ki označujejo število in vrsto vrst; molekularne enačbe, ki izražajo spojine kot molekule namesto komponentnih ionov; in neto ionske enačbe, ki obravnavajo samo vrste, ki prispevajo k reakciji. V bistvu morate vedeti, kako napisati prvi dve vrsti reakcij, da dobite neto ionsko enačbo.

Neto ionska enačba je kemijska enačba za a reakcija ki navaja samo tiste vrste, ki sodelujejo v reakciji. Neto ionska enačba se običajno uporablja v kislinski bazi nevtralizacijske reakcije, reakcije dvojnega premika, in redoks reakcije. Z drugimi besedami, neto ionska enačba velja za reakcije, ki so močni elektroliti v vodi.

Neto ionska enačba za reakcijo, ki je posledica mešanja 1 M HCl in 1 M NaOH, je:
H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O (l)
Cl^- in Na⁺ ioni ne reagirajo in niso navedeni v neto ionska enačba.

Za pisanje neto ionske enačbe so trije koraki:

1. Uravnajte kemijsko enačbo.
2. Enačbo napišite glede na vse ione v raztopini. Z drugimi besedami, zlomite vse močni elektroliti v ione, ki jih tvorijo v vodni raztopini. Prepričajte se, da navedete formulo in naboj vsakega iona, uporabite koeficiente (številke pred a vrste), da navedete količino vsakega iona in po vsakem ionu napišete (aq), da je v vodi rešitev.
3. V neto ionski enačbi bodo vse vrste z (s), (l) in (g) nespremenjene. Vse (aq), ki ostanejo na obeh straneh enačbe (reaktanti in produkti), se lahko prekličejo. Ti se imenujejo "gledalskih ionov"in ne sodelujejo v reakciji.

Ključno je vedeti, katere vrste se disociirajo na ione in katere tvorijo trdne snovi (oborine), da bi lahko prepoznajo molekularne in ionske spojine, poznajo močne kisline in baze ter napovedujejo topnost spojine. Molekularne spojine, kot saharoza ali sladkor, ne disocirajo v vodi. Ionske spojine, kot natrijev klorid, disociirajo po pravilih topnosti. Močne kisline in baze popolnoma disociirajo na ione, medtem ko šibke kisline in baze le delno disociirajo.

Za ionske spojine pomaga pri posvetovanju s pravili o topnosti. Upoštevajte pravila:

• Vse soli alkalijskih kovin so topne. (npr. soli Li, Na, K itd. - posvetujte se z a periodična tabela če niste prepričani)
• Vsi NH₄⁺ soli so topne.
• Vse NE₃^-, C₂H₃O₂^-, ClO₃^-in ClO₄^- soli so topne.
• Vsi Ag⁺, Pb²⁺in Hg₂²⁺ soli so netopne.
• Vsi Cl^-, Br^-, in jaz^- soli so topne.
• Vse CO₃^2-, O^2-, S^2-, OH^-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Cr₂O₇^2-, in tako₃^2- soli so netopne (z izjemami).
• Vse tako₄^2- soli so topne (z izjemami).

Na primer, po teh pravilih veste, da je natrijev sulfat topen, medtem ko železov sulfat ne.

Šest močnih kislin, ki popolnoma disociirajo, so HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄. Oksidi in hidroksidi alkalijskih (skupina 1A) in zemeljskoalkalijskih kovin (skupina 2A) so močne baze, ki popolnoma disociirajo.

Na primer, razmislite o reakciji med natrijevim kloridom in srebrovim nitratom v vodi. Napišemo neto ionsko enačbo.

Najprej morate poznati formule teh spojin. Dobro je zapomniti skupno ioni, če pa jih ne poznate, je to reakcija, napisana z (aq), ki sledi vrstam, da je v vodi:

NaCl (aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl

Kako veste, kakšen je srebrov nitrat in srebrov klorid ter da je srebrov klorid trden? S pravili topnosti določite, da se oba reaktanta disociirata v vodi. Da lahko pride do reakcije, morajo izmenjati ione. Znova po pravilih topnosti veste, da je natrijev nitrat topen (ostaja voden), ker so vse soli alkalijskih kovin topne. Kloridne soli so netopne, zato poznate oborine AgCl.

Če to veste, lahko enačbo vpišete tako, da prikažete vse ione (the popolna ionska enačba):

Na⁺(vod) + Cl⁻​​(vod) + Ag⁺(vod) + NE₃​⁻​​(vod) → Na⁺​​(vod) + NE₃​⁻​​(vod) + AgCl (s)

Natrijevi in ​​nitratni ioni so prisotni na obeh straneh reakcije in jih reakcija ne spreminja, zato jih lahko prekličete z obeh strani reakcije. Tako dobite neto ionsko enačbo:

Cl^-(aq) + Ag⁺(aq) → AgCl