Šibka kislina je an kislina to delno disocira v svoje ione v an vodna raztopina ali vodo. V nasprotju s tem a močna kislina v vodi popolnoma disociira na svoje ione. Konjugirana baza šibke kisline je šibka baza, konjugirana kislina šibke baze pa šibka kislina. Pri isti koncentraciji imajo šibke kisline višjo pH vrednost kot močne kisline.
Primeri šibkih kislin
Šibke kisline so veliko pogostejše kot močne kisline. V vsakdanjem življenju jih najdemo na primer v kisu (ocetna kislina) in limoninem soku (citronska kislina).
| Navadne šibke kisline | |
|---|---|
| Kislina | Formula |
| ocetna kislina (etanska kislina) | CH3COOH |
| mravljinčna kislina | HCOOH |
| cianovodikova kislina | HCN |
| fluorovodikova kislina | HF |
| vodikov sulfid | H2S |
| triklorocetna kislina | CCl3COOH |
| voda (tako šibka kislina kot šibka baza) | H2O |
Ionizacija šibkih kislin
Reakcijski simbol za močno ionizirajočo kislino v vodi je preprosta puščica, usmerjena od leve proti desni. Po drugi strani pa reakcijska puščica za ionizirajočo kislino v vodi s šibko kislino je dvojna puščica, kar pomeni, da se ravnotežje dogajata tako naprej kot nazaj. V ravnotežju so v vodni raztopini prisotni šibka kislina, njena konjugirana baza in vodikov ion. Splošna oblika ionizacijske reakcije je:
HA ⇌ H++ A−
Na primer, za ocetno kislino je kemijska reakcija v obliki:
H3COOH ⇌ CH3COO– + H+
Acetatni ion (na desni strani ali na izdelku) je konjugirana baza ocetne kisline.
Zakaj so šibke kisline?
Ali se kislina v vodi popolnoma ionizira ali ne, je odvisno od polarnosti ali porazdelitve elektronov v kemijski vezi. Ko imata dva atoma v vezi skoraj enako elektronegativnost Vrednosti so elektroni enakomerno porazdeljeni in porabijo enak čas, povezan z enim od atomov (nepolarna vez). Po drugi strani pa, ko je med atomoma značilna razlika v elektronegativnosti, obstaja ločitev naboja; posledično se elektroni potegnejo več do enega atoma kot do drugega (polarna vez ali ionska vez).
Atomi vodika imajo rahlo pozitiven naboj, kadar so vezani na elektronegativni element. Če je z vodikom manj elektronske gostote, jo lažje ioniziramo in molekula postane bolj kisla. Šibke kisline nastanejo, kadar med vodikovim atomom in drugim atomom v vezi ni dovolj polarnosti, da bi omogočili enostavno odstranjevanje vodikovega iona.
Drugi dejavnik, ki vpliva na jakost kisline, je velikost atoma, vezanega na vodik. Ko se velikost atoma povečuje, se moč vezi med obema atomoma zmanjšuje. To olajša pretrganje vezi, da se sprosti vodik, in poveča moč kisline.