Določitev jakosti kislin in baz

ThoughtcoMar 07, 2020
click fraud protection

Močni elektroliti se v vodi popolnoma disociirajo na ione. Kislina ali baza molekula ne obstaja v vodna raztopina, samo ioni. Slabi elektroliti so nepopolno disociirani. Tu so definicije in primeri močne in šibke kisline ter močne in šibke podlage.

Močne kisline

Močne kisline se v vodi disociirajo in tvorijo H+ in anion. Obstaja šest močnih kislin. Za ostale velja, da so šibke kisline. Moral bi zavezati močne kisline v spomin:

  • HCl: klorovodikova kislina
  • HNO3: dušikova kislina
  • H2SO4: žveplova kislina
  • HBr: bromovodikova kislina
  • HI: hidrojodna kislina
  • HClO4: perklorna kislina

Če je kislina 100-odstotno disociirana v raztopinah 1,0 M ali manj, se imenuje močna. Žveplova kislina je močan šele v prvem koraku disociacije; Stoodstotna disociacija ni resnična, saj rešitve postanejo bolj koncentrirane.

H2SO4 → H+ + HSO4-

Šibke kisline

Šibka kislina le delno disociira v vodi, da dobimo H+ in anion. Primeri šibkih kislin vključujejo fluorovodikovo kislino, HF in ocetna kislina, CH3COOH. Šibke kisline vključujejo:

instagram viewer
  • Molekule, ki vsebujejo ionizabilnega protona. Molekula s formula, ki se začne s H je običajno kislina.
  • Organske kisline, ki vsebujejo eno oz več karboksilne skupine, -COOH. H je ionizabilna.
  • Anioni z ionizabilnim protonom (npr. HSO4- → H+ + SO42-).
  • Kationi
  • Prehodni kovinski kationi
  • Kationi težkih kovin z visokim nabojem
  • NH4+ disocira na NH3 + H+

Močne podlage

Močne baze 100% disocirajo na kation in OH- (hidroksidni ion). Ponavadi velja za hidrokside kovin skupine I in II močne podlage.

  • LiOH: litijev hidroksid
  • NaOH: natrijev hidroksid
  • KOH: kalijev hidroksid
  • RbOH: rubidijev hidroksid
  • CsOH: cezijev hidroksid
  • * Ca (OH)2: kalcijev hidroksid
  • * Sr (OH)2: stroncijev hidroksid
  • * Ba (OH)2: barijev hidroksid

* Te baze popolnoma disocirajo v raztopinah 0,01 M ali manj. Druge baze delajo raztopine 1,0 M in se pri tej koncentraciji 100-odstotno disociirajo. Poleg naštetih so tudi druge močne podlage, ki pa jih ni pogosto.

Šibke podlage

Primeri šibkih podlag vključujejo amoniak, NH3in dietilamin, (CH3CH2)2NH. Tako kot šibke kisline se tudi šibke baze popolnoma ne disociirajo v vodni raztopini.

  • Večina šibkih baz so anioni šibkih kislin.
  • Šibke podlage ne zagotavljajo OH- ioni z disociacijo. Namesto tega reagirajo z vodo, da ustvarijo OH- ioni.
instagram story viewer