The molekularna formula je izraz števila in vrste atomi ki so prisotne v eni molekuli snovi. Predstavlja dejansko formulo molekule. Napisi po simbolih elementov predstavljajo število atomov. Če ni podpisa, to pomeni, da je v atomu prisoten en atom.
Empirična formula je znana tudi kot najpreprostejša formula. Empirična formula je razmerje med elementi, ki so prisotni v spojini. Napisi v formuli so števila atomov, kar vodi k celotnemu številčnemu razmerju med njimi.
Primeri molekularnih in empiričnih formul
The molekularna formula glukoze je C6H12O6. Ena molekula glukoze vsebuje 6 atomov ogljika, 12 atomov vodika in 6 atomov kisika.
Če lahko delite vsa števila v a molekularna formula z neko vrednostjo, da jih dodatno poenostavimo, potem se bo empirična ali preprosta formula razlikovala od molekularne formule. The empirična formula za glukozo je CH2O. Glukoze ima 2 moli vodika za vsak mol ogljika in kisika. Formule za vodo in vodikov peroksid so:
- Vodna molekulska formula: H2O
- Voda Empirična formula: H2O
- Molekularna formula vodikovega peroksida: H2O2
- Empirična formula vodikovega peroksida: HO
V primeru vode sta molekularna formula in empirična formula enaka.
Iskanje empirične in molekularne formule iz odstotka
Odstotek (%) sestavka = (masa elementov / sestavina maša) X 100
Če ste dobili odstotno sestavo spojine, je tukaj korak za iskanje empirične formule:
- Predpostavimo, da imate 100 gramov vzorca. Zaradi tega je izračun preprost, ker bodo odstotki enaki številu gramov. Če je na primer 40% mase spojine kisik, potem izračunate, da imate 40 gramov kisika.
- Pretvori grame v molove. Empirična formula je primerjava števila molov spojine, zato potrebujete svoje vrednosti v molih. Po ponovnem primeru kisika je 16,0 gramov na mol kisika, torej 40 gramov kisika 40/16 = 2,5 molov kisika.
- Primerjajte število molov vsakega elementa z najmanjšim številom molov, ki ste jih dobili, in jih razdelite na najmanjše število.
- Zaokrožite svoj razmerje molov do najbližjega celotnega števila, dokler je blizu celotnega števila. Z drugimi besedami, 1.992 lahko zaokrožite na 2, ne morete pa zaokrožiti 1.33 do 1. Prepoznati boste morali običajna razmerja, na primer 1.333 je 4/3. Za nekatere spojine najnižje število atomov elementa ne sme biti 1! Če je najmanjše število molov štiri tretjine, boste morali pomnožiti vsa razmerja na 3, da se znebite frakcije.
- Napišite empirično formulo spojine. Številčna razmerja so naročniški elementi.
Iskanje molekularne formule je mogoče le, če vam je dano molarna masa spojine. Ko imate molarno maso, lahko najdete razmerje med dejanska masa spojine do empirična masa. Če je razmerje eno (kot pri vodi, H2O), potem sta empirična formula in molekularna formula enaka. Če je razmerje 2 (kot pri vodikov peroksid, H2O2), nato pomnožite vpise empirične formule z 2, da dobite pravilno molekularno formulo. dva.