Žareča palica je vir svetlobe, ki temelji na hemiluminiscenca. S stiskanjem palice se zlomi notranja posoda, napolnjena z vodikov peroksid. Peroksid se meša z difenil oksalatom in fluoroforjem. Vse žareče palice bi bile enake barve, razen fluoroforja. Tu je podrobnejši pogled na kemijska reakcija in kako nastajajo različne barve
Lahko se uporabi več hemiluminiscenčnih kemičnih reakcij za proizvodnjo svetlobe v sijajnih palicah, vendar se običajno uporabljajo reakcije luminol in oksalat. Svetleče palice Cyalume American Cyanamid temeljijo na reakciji bis (2,4,5-triklorofenil-6-karbopentoksifenil) oksalata (CPPO) z vodikovim peroksidom. Podobna reakcija se pojavi z bis (2,4,6-triklorofenil) olatom (TCPO) z vodikovim peroksidom.
An endotermična kemična reakcija nastopi. Pestroksidni in fenil oksalatni estri reagirata, da dobita dva mola fenola in en mol peroksiacidnega estra, ki razpade na ogljikov dioksid. Energija iz reakcije razgradnje vzbuja fluorescentno barvilo, ki sprošča svetlobo. Barvo lahko dajejo različni fluorofori (FLR).
Sodobne svetleče palice za proizvodnjo energije uporabljajo manj strupenih kemikalij, vendar so fluorescentna barvila skoraj enaka.
Če fluorescentno barvila niso bila vložena v žareče palice, verjetno sploh ne bi videli svetlobe. To je zato, ker je energija, pridobljena iz reakcije kemiluminescence, običajno nevidna ultravijolična svetloba.
Čeprav so na voljo rdeči fluorofori, jih rdeče svetleče palice običajno ne uporabljajo v oksalatni reakciji. Rdeči fluoroforji niso zelo stabilni, če so shranjeni z drugimi kemikalijami v svetlobnih palicah in lahko skrajšajo rok trajanja žareče palice. Namesto tega se v plastično cev vlije fluorescenčni rdeč pigment, ki vsebuje kemikalije iz svetlobne palice. Pigment, ki oddaja rdečino, absorbira svetlobo iz reakcije z visokim izkoristkom (svetlo) rumeno in jo ponovno oddaja kot rdečo. Posledica tega je rdeča svetlobna palica, ki je približno dvakrat svetla, kot bi bila, če bi svetlobna palica v raztopini uporabljala rdeči fluorofor.
Življenjsko palico lahko podaljšate tako, da jo shranite v zamrzovalnik. Znižanje temperature upočasni kemično reakcijo, toda počasnejša reakcija ne daje tako svetlega sijaja. Da bi sijajna palica bolj žarela, jo potopite v vročo vodo. To pospeši reakcijo, zato je palica svetlejša, vendar sijaj ne traja tako dolgo.
Ker fluorofor reagira na ultravijolično svetlobo, lahko navadno dobite staro žarek, ki sveti preprosto tako, da ga osvetlite z Črna luč. Upoštevajte, da bo palica žarela le, dokler bo svetloba svetila. Kemične reakcije, ki je povzročila sijaj, ni mogoče napolniti, vendar ultravijolična svetloba zagotavlja energijo, potrebno za fluorofor, ki oddaja vidno svetlobo.