V kemiji oz. reakcijski količnikt Q navaja količine produktov in reaktantov v kemijski reakciji v določenem času. Če reakcijski količnik primerjamo s ravnovesna konstanta, smer reakcije je morda znana. Ta primer prikazuje, kako uporabiti reakcijski količnik za napoved smeri kemijske reakcije proti ravnovesju.
Težava:
Vodik in jodni plin reagirata skupaj, da tvorita plin vodikov jodid. Enačba te reakcije je
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Ravnotežna konstanta za to reakcijo je 7,1 x 102 pri 25 ° C. Če je trenutna koncentracija plinov
[H2]0 = 0,81 M
[JAZ2]0 = 0,44 M
[HI]0 = 0,58 M
v katero smer se bo reakcija premaknila, da bi dosegla ravnotežje?
Rešitev
Za napoved smeri ravnotežja reakcije uporabimo reakcijski količnik. Reakcijski količnik Q se izračuna na enak način kot ravnovesna konstanta, K. Q namesto tega uporablja trenutne ali začetne koncentracije ravnovesnih koncentracij uporablja za izračun K.
Ko ugotovimo, reakcijski količnik primerjamo s ravnovesno konstanto.