Dejstva iz aluminija ali aluminija

Simbol: Al
Atomska številka: 13
Atomska teža: 26.981539
Razvrstitev elementov: Osnovna kovina
Številka CAS: 7429-90-5

Lokacija periodične tabele iz aluminija

Skupina: 13
Obdobje: 3
Blok: str

Kratka oblika: [Ne] 3s²3p¹
Dolga oblika: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Struktura lupine: 2 8 3

Zgodovina: Alum (kalijev aluminijev sulfat-KAl (SO)₄)₂) se uporablja že od antičnih časov. Uporabljali so ga za porjavitev, barvanje in kot sredstvo za zaustavitev manjših krvavitev in enakomernih kot sestavina pecilnega praška. Leta 1750 je nemški kemik Andreas Marggraf našel tehniko za proizvodnjo nove oblike aluma brez žvepla. Ta snov se je imenovala glinica, ki je znana kot aluminijev oksid (Al₂O₃) danes. Večina sodobnih kemikov tistega časa je verjela, da je glinica "zemlja" prej neznane kovine. Kovinski aluminij je leta 1825 končno izoliral danski kemik Hans Christian Ørsted (Oersted). Nemški kemik Friedrich Wöhler je neuspešno poskušal reproducirati Ørstedovo tehniko in našel nadomestno metodo, ki je dve leti pozneje ustvarila tudi kovinski aluminij. Zgodovinarji se razlikujejo glede tega, kdo naj prejme zasluge za odkritje.

Stanje pri sobni temperaturi (300 K): Trdna
Videz: mehka, lahka, srebrno bela kovina
Gostota: 2.6989 g / cc
Gostota v tališču: 2.375 g / cc
Specifična težnost: 7.874 (20 ° C)
Tališče: 933,47 K, 660,32 ° C, 1220,58 ° F
Vrelišče: 2792 K, 2519 ° C, 4566 ° F
Kritična točka: 8550 K
Toplina fuzije: 10,67 kJ / mol
Toplota izparevanja: 293,72 kJ / mol
Molarna toplotna kapaciteta: 25,1 J / mol · K
Specifična toplota: 24.200 J / g · K (pri 20 ° C)

Oksidacijska stanja (najpogostejša krepkost):+3, +2, +1
Elektronegativnost: 1.610
Pripadnost elektronu: 41.747 kJ / mol
Atomski polmer: 1.43 Å
Atomska prostornina: 10,0 cc / mol
Ionski polmer: 51 (+ 3e)
Kovalentni polmer: 1.24 Å
Prva ionizacijska energija: 577.539 kJ / mol
Druga ionizacijska energija: 1816.667 kJ / mol
Tretja ionizacijska energija: 2744.779 kJ / mol

Število izotopov: Aluminij ima 23 znanih izotopov, od ²¹Al do ⁴³Al. Po naravi se pojavita le dva. ²⁷Al je najpogostejši, saj predstavlja skoraj 100% vsega naravnega aluminija. ²⁶Al je skoraj stabilen z razpolovno dobo 7,2 x 10⁵ let in ga najdemo le v naravnih količinah.

Struktura rešetke: Kubic s središčem za obraz
Stalna rešetka: 4.050 Å
Temperatura Debye: 394,00 K

Stari Grki in Rimljani so alum uporabljali kot adstrigentno sredstvo, v zdravilne namene in kot mordant pri barvanju. Uporablja se v kuhinjskih pripomočkih, zunanjih dekoracijah in na tisočih industrijskih uporab. Čeprav električna prevodnost aluminija je le približno 60% od bakra na površino preseka, aluminij se zaradi svoje majhne teže uporablja v električnih daljnovodih. Zlitine aluminija se uporabljajo pri gradnji letal in raket. Odsevni aluminijasti premazi se uporabljajo za teleskopska ogledala, izdelavo okrasnega papirja, embalaže in številne druge namene. Alumina se uporablja v steklarstvu in ognjevzdržnostih. Sintetični rubin in safir imata uporabo pri izdelavi koherentne svetlobe za laserje.

• Aluminij je na 3. mestu bogat element v Zemljini skorji.
• Nekoč so aluminij imenovali "kovina kraljev", ker je bil čisti aluminij dražji za proizvodnjo od zlata, dokler ni bil odkrit postopek Hall-Heroult.
• Aluminij je po železu najpogosteje uporabljena kovina.
• Primarni vir aluminija je rudni boksit.
• Aluminij je paramagnetni.
• Najboljše tri države, ki rudijo aluminijasto rudo, so Gvineja, Avstralija in Vietnam. Avstralija, Kitajska in Brazilija vodijo v svetu v proizvodnji aluminija.
• IUPAC je ime aluminij sprejel leta 1990 in leta 1993 je aluminij priznal kot sprejemljivo možnost za ime elementa.
• Aluminij potrebuje veliko energije, da se loči od svoje rude. Recikliranje aluminija samo 5% te energije potrebuje za proizvodnjo iste količine.
• Aluminij lahko "zarjaveli" ali oksidira z živo srebro.
• Rubini so kristali aluminijevega oksida, pri katerih so bili zamenjani nekateri atomi aluminija krom atomi.
• Za grob nakit kitajskega generala Chou-Chuja iz 3. stoletja je bilo ugotovljeno, da vsebuje 85% aluminija. Zgodovinarji ne vedo, kako je ornament nastajal.
• Aluminij se uporablja v ognjemetu za izdelavo iskric in belega ognja. Aluminij je pogosta sestavina bencinarjev.

Reference:

Priročnik za kemijo in fiziko CRC (89. izd.), Nacionalni inštitut za standarde in tehnologijo, Zgodovina Izvor kemičnih elementov in njihovi odkritelji, Norman E. Holden 2001.