Kako narisati Lewisovo strukturo

Lewisova struktura je grafični prikaz porazdelitve elektronov okoli atomov. Razlog za učenje risanja Lewisovih struktur je predvidevanje števila in vrste vezi, ki se lahko tvorijo okoli atoma. Lewisova struktura prav tako pomaga predvideti geometrijo molekule.

Študentje kemije modeli pogosto zamenjujejo, vendar je risanje Lewisovih struktur preprost postopek, če sledimo ustreznim korakom. Zavedajte se, da obstaja več različnih strategij za gradnjo Lewisovih struktur. Ta navodila opisujejo strategijo Kelterja za risanje Lewisove strukture za molekule.

V tem koraku seštejte skupno število valenčnih elektronov iz vseh atomov v molekuli.

Atom velja za "srečnega", ko je njegov zunanja elektronska lupina je napolnjena. Elementi do obdobja štiri na periodični tabeli potrebujejo osem elektronov, da napolnijo svojo zunanjo elektronsko lupino. Ta lastnost je pogosto znana kot "pravilo okteta".

Nastanejo kovalentne vezi ko en elektron iz vsakega atoma tvori par elektronov. Korak 2 pove, koliko elektronov je potrebnih, korak 1 pa koliko elektronov. Če odštejemo število v 1. koraku od števila v koraku 2, dobimo število elektronov, potrebnih za dokončanje oktetov. Vsak vez nastala zahteva dva elektrona, torej je število vezi polovica potrebnega števila elektronov ali:

(2. korak - 1. korak) / 2

The centralni atom molekul je običajno najmanj elektronegativno atom ali atom z največjo valenco. Če želite najti elektronegativnost, se bodisi zanašajte na trende v periodičnih tabelah ali pa si oglejte tabelo, ki vsebuje vrednosti elektronegativnosti. Elektronegativnost zmanjšuje premikanje po skupini na periodični tabeli in povečuje premik od leve proti desni skozi obdobje. Atomi vodika in halogena se pojavljajo na zunanji strani molekule in so redko osrednji atom.

Atome povežite z osrednjim atomom z ravno črto, ki predstavlja vez med obema atomoma. Osrednji atom ima lahko do štiri druge atome povezane z njim.

Dopolnite oktete okoli vsakega od zunanjih atomov. Če za dokončanje oktetov ni dovolj elektronov, je skeletna struktura iz 5. koraka napačna. Poskusite z drugačno ureditvijo. Na začetku bo to morda zahtevalo nekaj poskusov in napak. Ko boste pridobili izkušnje, bo lažje napovedati skeletne strukture.

S preostalimi elektroni dopolnite oktet za osrednji atom. Če je od tretjega koraka ostalo še kakšnih obveznic, ustvarite dvojne vezi s osamljeni pari na zunanje atome. Dvojno vez predstavljata dve trdni črti, vlečeni med par atomov. Če je na osrednjem atomu več kot osem elektronov in atom ni eden izmed izjeme od pravila okteta, število valenčnih atomov v koraku 1 je bilo mogoče napačno šteti. To bo dopolnilo Lewis pika zgradba molekule.

Medtem Lewisove strukture so koristni - še posebej, ko se učite o valenci, oksidacijskih stanjih in lepljenju - v pravilih je v resnici veliko izjem. Atomi poskušajo napolniti ali napolniti svojo valenčno elektronsko lupino. Vendar lahko atomi tvorijo molekule, ki niso idealno stabilne. V nekaterih primerih lahko osrednji atom tvori več kot drugi povezani atomi.

Število valenčnih elektronov lahko preseže osem, zlasti pri višjih atomskih številkah. Lewisove strukture so koristne za lahke elemente, vendar manj uporabne za prehodne kovine, kot so lantanidi in aktinidi. Študente opozarjamo, da si zapomnijo, da so Lewisove strukture dragoceno orodje za spoznavanje in napovedujejo vedenje atomov v molekulah, vendar so nepopolne reprezentacije resničnega elektrona dejavnost.