Večina elementov so kovine. V to skupino spadajo alkalne kovine, zemeljskoalkalijske kovine, prehodne kovine, osnovne kovine, lantanidi (redkozemeljski elementi) in aktinidi. Čeprav so na periodični tabeli ločeni, so lantanidi in aktinidi res posebne vrste prehodnih kovin.
Tu je seznam vseh elementov periodične tabele, ki so kovine.
Alkalne kovine
Alkalijske kovine so v skupini IA na skrajni levi strani periodične tabele. So visoko reaktivni elementi, ki se razlikujejo po stanju oksidacije +1 in na splošno nizke gostote v primerjavi z drugimi kovinami. Ker so tako reaktivni, se ti elementi nahajajo v spojinah. Samo vodik je v naravi brez čistega elementa in to je kot diatomski vodikov plin.
- Vodik v kovinskem stanju (običajno velja za nemetal)
- Litij
- Natrij
- Kalij
- Rubidij
- Cezij
- Francij
Alkalne kovine
The zemeljskoalkalijske kovine najdemo v skupini IIA periodične tabele, ki je drugi stolpec elementov. Vsi atomi zemeljskih zemeljskih kovin imajo +2 oksidacijsko stanje. Tako kot alkalijske kovine se tudi ti elementi nahajajo v spojinah in ne v čisti obliki. Alkalne zemlje so
reaktivni vendar manj kot alkalijske kovine. Kovine skupine IIA so trde in sijoče ter ponavadi lepljive in nodilne.- Berilij
- Magnezij
- Kalcij
- Stroncij
- Barij
- Radij
Osnovne kovine
The osnovne kovine prikaz lastnosti, ki jih ljudje običajno povezujejo z izrazom "kovina". Prenašajo toploto in elektriko, imajo kovinski sijaj in so ponavadi gosti, prebavljivi in nodularni. Vendar nekateri od teh elementov kažejo nekovinske lastnosti. Na primer, en alotrop kositra se obnaša bolj kot nemetal. Medtem ko je večina kovin trda, sta svinec in galij mehki elementi. Ti elementi imajo običajno nižja tališča in vrelišča kot prehodne kovine (z nekaj izjemami).
- Aluminij
- Galij
- Indij
- Kositer
- Talij
- Svinec
- Bizmut
- Nihonij: verjetno osnovna kovina
- Flerovium: verjetno osnovna kovina
- Moscovium: verjetno osnovna kovina
- Livermorium: verjetno osnovna kovina
- Tennessin: v skupini s halogeni, vendar se lahko obnaša bolj kot metaloid ali kovina
Prehodne kovine
The prehodne kovine značilno je, da imajo delno napolnjene d ali f elektronske poddružine. Ker je lupina nepopolno napolnjena, ti elementi prikazujejo več oksidacijskih stanj in pogosto proizvajajo barvne komplekse. Nekatere prehodne kovine se pojavljajo v čisti ali naravni obliki, vključno z zlatom, bakrom in srebrom. Lantanidi in aktinidi najdemo le v spojinah v naravi.
- Skandij
- Titan
- Vanadij
- Krom
- Mangan
- Železo
- Kobalt
- Nikelj
- baker
- Cink
- Itrij
- Cirkonij
- Niobij
- Molibden
- Technetium
- Rutenij
- Rodij
- Paladij
- Srebrna
- Kadmij
- Lanthanum
- Hafnij
- Tantal
- Volfram
- Renij
- Osmij
- Iridij
- Platina
- Zlato
- Živo srebro
- Aktinij
- Rherherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrij
- Hasij
- Meitnerium
- Darmstadcij
- Roentgenium
- Kopernicij
- Cerium
- Praseodimij
- Neodimij
- Promethium
- Samarij
- Europium
- Gadolinij
- Terbij
- Disprozij
- Holmij
- Erbium
- Thulium
- Itterbij
- Lutecij
- Torij
- Protaktinij
- Uran
- Neptunij
- Pluton
- Americium
- Kurij
- Berkelij
- Kalifornijski
- Einsteinium
- Fermij
- Mendelevij
- Nobelium
- Lawrencij
Več o kovinah
Kovine so na splošno na levi strani periodične tabele in se zmanjšujejo v kovinski značaj premikanje navzgor in v desno.
Elementi metalloidne skupine se lahko glede na pogoje obnašajo kot kovine. Poleg tega so lahko tudi nekovine kovine. Na primer, v določenih situacijah lahko najdete kovinski kisik ali kovinski ogljik.