A Krt je preprosto merska enota. Enote so izumljene, kadar obstoječe enote niso ustrezne. Kemične reakcije se pogosto odvijajo na ravneh, kjer uporaba gramov ne bi imela smisla, vendar bi tudi uporaba absolutnega števila atomov / molekul / ionov zmedla.
Kot vse enote mora tudi krtica temeljiti na nečem ponovljivem. Mol je količina vsega, kar ima enako število delcev, ki jih najdemo v 12.000 gramov ogljika-12. To število delcev je Avogadrova številka, kar je približno 6,02x1023.Mol ogljikovih atomov je 6,02x1023 ogljikovi atomi. Kul učiteljev kemije je 6,02x1023 učitelji kemije. Veliko lažje je napisati besedo 'mol' kot napisati '6.02x1023„kadar koli se želite sklicevati na veliko število stvari. V bistvu, zato je bila ta posebna enota izumljena.
Zakaj se preprosto ne držimo enot, kot so grami (nanogrami in kilogrami itd.)? Odgovor je, da nam moli omogočajo dosledno metodo za pretvorbo med atomi / molekulami in grami. To je preprosto priročna enota, ki jo uporabljate pri izvajanju izračunov. Morda se vam ne bo zdelo preveč priročno, ko se prvič učite, kako ga uporabljati, ko pa se enkrat seznanite z njim, bo madež tako običajna enota kot recimo ducat ali bajta.
Pretvarjanje molov v grame
Eden najpogostejših kemijski izračuni je pretvorba molov snovi v grame. Ko uravnotežite enačbe, boste uporabili molsko razmerje med reaktanti in reagenti. Za to pretvorbo potrebujete le periodično tabelo ali drug seznam atomskih mas.
Primer: Koliko gramov ogljikovega dioksida je 0,2 mola CO2?
Poiščite atomske mase ogljika in kisika. To je število gramov na en mol atomov.
Ogljik (C) ima 12,01 grama na mol.
Kisik (O) ima 16,00 gramov na mol.
Ena molekula ogljikov dioksid vsebuje 1 atom ogljika in 2 atoma kisika, torej:
število gramov na mol CO2 = 12,01 + [2 x 16,00]
število gramov na mol CO2 = 12.01 + 32.00
število gramov na mol CO2 = 44,01 grama / mol
Preprosto pomnožite to število gramov na mol s številom molov, da dobite končni odgovor:
gramov v 0,2 mola CO2 = 0,2 molov x 44,01 grama / mol
gramov v 0,2 mola CO2 = 8,80 grama
Dobra praksa je, da nekatere enote prekličete, da vam ponudite tisto, ki jo potrebujete. V tem primeru so molovi odpovedali izračun, pri čemer ste pustili grame.
Lahko tudi pretvori grame v mole.