Če delate v laboratoriju za kemijo, je nujno vedeti, kako izračunati razredčitev.
Pregled raztopin za redčenje, koncentracijo in zaloge
Redčenje je rešitev, narejena z dodatkom več topilo v bolj koncentrirano raztopino (osnovna raztopina), ki zmanjša koncentracijo solute. Primer razredčene raztopine je voda iz pipe, ki je večinoma voda (topilo), z majhno količino raztopljenih mineralov in plinov (topljencev).
Primer koncentrirane raztopine je 98-odstotna žveplova kislina (~ 18 M). Glavni razlog, da začnete s koncentrirano raztopino in jo nato razredčite, da naredite redčenje, je, da je zelo težko - in včasih nemogoče - natančno izmeriti topilo za pripravo razredčene raztopine, zato bi prišlo do velike napake v koncentraciji vrednost.
Uporabi zakon ohranjanja mase za izračun redčenja:
MredčenjeVredčenje = MzalogaVzaloga
Primer redčenja
Kot primer navedite, da morate iz 2,0 M pripraviti 50 mililitrov 1,0 M raztopine osnovna rešitev. Vaš prvi korak je izračunati količino potrebne zaloge.
MredčenjeVredčenje = MzalogaVzaloga
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml osnovne raztopine
Za pripravo raztopine vlijemo 25 ml osnovne raztopine v 50 ml volumetrična bučka. Razredčimo ga s topilom do 50 ml črte.
Izogibajte se tej običajni napaki pri redčenju
Pogosta napaka je, da pri redčenju dodate preveč topila. Prepričajte se, da koncentrirano raztopino vlijete v bučko in nato razredčimo do oznake glasnosti. Na primer, 250 ml koncentrirane raztopine ne mešajte z 1 litrom topila, da dobite 1-litrsko raztopino.