Ko kislina in baza reagirata med seboj, pride do reakcije nevtralizacije, ki tvori sol in vodo. Voda tvori kombinacijo H+ ioni iz kisline in OH- ioni iz baze. Močne kisline in močne podlage popolnoma disociiramo, zato reakcija daje raztopino z nevtralnim pH (pH = 7). Zaradi popolne disociacije med močnimi kislinami in bazami, če vam je dodeljena koncentracija kislino ali bazo, lahko določite količino ali količino druge kemikalije, ki je potrebna za nevtralizacijo to. Ta primer pojasnjuje, kako določiti, koliko kisline je potrebno za nevtralizacijo znane prostornine in koncentracije baze:
HCl je močna kislina in bo v vodi popolnoma disociiral na H+ in Cl-. Za vsak mol HCl bo en mol H+. Ker je koncentracija HCl 0,075 M, je koncentracija H+ bo 0,075 M.
Rešitev se torej nevtralizira, ko bo število molov H+ enako številu molov OH-.
Najpogostejša napaka, ki jo ljudje naredijo pri izračunu, ni upoštevanje števila molov ionov, ki nastanejo, ko se kislina ali baza disociirata. To je enostavno razumeti: pri disociaciji klorovodikove kisline nastane samo en mol vodikovih ionov, hkrati pa je enostavno pozabiti tudi ne razmerje 1: 1 s številom molov hidroksida, ki ga sprosti kalcijev hidroksid (ali druge baze z dvovalentnim ali trivalentnim kationi).