Primer težave z Raoultovim zakonom

Ta primer prikazuje, kako uporabljati Raoultov zakon za izračun spremembe parnega tlaka z dodajanjem močnega elektrolita topilu. Raoultov zakon navaja parni tlak raztopine na molskem deležu topila, ki je dodan kemijski raztopini.

Raoultov zakon lahko uporabimo za izražanje razmerij parnega tlaka raztopin, ki vsebujejo hlapna in nehlapna topila. Raoultov zakon je izražen z
P_rešitev = Χ_topiloP⁰_topilo kje
P_rešitev je parni tlak raztopine
Χ_topilo je molska frakcija topila
P⁰_topilo je parni tlak čistega topila

Določite molni delež raztopine
CuCl₂ je močan elektrolit. Po reakciji se bo popolnoma disociiral v ione v vodi:
CuCl₂(s) → Cu²⁺(aq) + 2 Cl^-
To pomeni, da jih bomo imeli 3 moli dodane raztopine za vsak mol CuCl₂ dodano.
Od periodična tabela:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molar teža CuCl₂ = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molarna teža CuCl₂ = 63,55 + 70,9 g / mol
molarna teža CuCl₂ = 134,45 g / mol
moli CuCl₂ = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
moli CuCl₂ = 0,39 mol
Skupni moli topne snovi = 3 x (0,39 mol)
Skupni moli topne snovi = 1,18 mol