kjer je μ dipolni moment, q je veličina ločenega naboja in r je razdalja med naboji.
Dipolni trenutki se merijo v SI enot kulombnih metrov (C m), ker pa so naboji ponavadi zelo majhni, je zgodovinska enota za dipolni trenutek Debye. En Debye je približno 3,33 x 10-30 C · m. Tipičen dipolni moment za molekulo je približno 1 D.
V kemiji se dipolni trenutki uporabljajo za porazdelitev elektronov med dvema vezanatomi. Dipolni trenutek je razlika med polarno in nepolarne vezi. Molekule z neto dipolnim trenutkom so polarne molekule. Če je neto dipolni moment enak nič ali zelo, zelo majhen, se vez in molekula štejeta za nepolarno. Atomi s podobnimi vrednostmi elektronegativnosti ponavadi tvorijo kemične vezi z zelo majhnim dipolnim trenutkom.
Trenutni dipolni moment je odvisen od temperature, zato morajo tabele, ki navajajo vrednosti, navesti temperaturo. Pri 25 ° C je dipolni moment cikloheksana 0. 1,5 je za kloroform in 4,1 za dimetil sulfoksid.
Uporaba molekule vode (H2O) možno je izračunati jakost in smer dipolnega trenutka. Če primerjamo vrednosti elektronegativnosti vodika in kisika, obstaja razlika 1,2e za vsako kemijsko vez vodik-kisik. Kisik ima večjo elektronegativnost kot vodik, zato močneje privlači elektrone, ki jih delijo atomi. Prav tako ima kisik dva para osamljenih elektronov. Torej, veste, da mora biti dipolni trenutek usmerjen proti kisikovim atomom. Dipolni moment se izračuna tako, da se pomnoži razdalja med vodikovimi in kisikovimi atomi z razliko njihove naboja. Nato se za določitev neto dipolnega trenutka uporabi kot med atomi. Znani je kot, ki ga tvori molekula vode, 104,5 °, moment vezanja O-H pa -1,5D.