Nemetali imajo običajno višje vrednosti afinitete do kovin. Klor močno privlači elektrone. Živo srebro je element z atomi, ki najslabše pritegnejo elektron. Afiniteto elektronov je v molekulah težje predvideti, ker je njihova elektronska struktura bolj zapletena.
Upoštevajte, da vrednosti afinitete elektronov veljajo samo za plinaste atome in molekule, ker se raven energije elektronov v tekočinah in trdnih snoveh spreminja z interakcijo z drugimi atomi in molekulami. Kljub temu ima afiniteta elektronov praktične aplikacije. Uporablja se za merjenje kemične trdote, merilo napolnjenosti in hitro polariziranosti Lewisove kisline in baze so. Uporablja se tudi za napovedovanje elektronskega kemijskega potenciala. Primarna uporaba vrednosti afinitete elektronov je določiti, ali bo atom ali molekula delovala kot an akceptor elektrona ali darovalec elektronov in ali bo par reaktantov sodeloval pri prenosu naboja reakcije.
Če je vrednost afinitete elektronov oz Eea je negativna, pomeni, da je za pritrditev elektrona potrebna energija. Negativne vrednosti so vidne za atom dušika in tudi za večino zajemanja drugih elektronov. Lahko ga vidimo tudi za površine, kot so
diamant. Za negativno vrednost je zajem elektronov endotermičen proces:Enaka enačba velja, če Eea ima pozitivno vrednost. V tej situaciji sprememba ΔE ima negativno vrednost in kaže na eksotermičen proces. Zajem elektronov za večino atomov plina (razen plemenitih plinov) sprošča energijo in je eksotermičen. Eden od načinov za zapomnitev zajema elektrona ima negativen ΔE je zapomniti, da se energija spusti ali sprosti.
H (g) + e- → H-(g); ΔH = -73 kJ / mol, torej je elektronska afiniteta vodika +73 kJ / mol. Znak "plus" pa ni naveden, zato Eea je preprosto zapisano kot 73 kJ / mol.