Stroncij je rumenkasto belo alkalijsko kovina z atomsko številko 38 in elementom elementa Sr. Element je znan za proizvodnjo rdečega ognja v ognjemetu in zasilnih vžigalicah ter za radioaktivni izotop, ki ga najdemo v jedrskem prostoru izpadanje. Tu je zbirka dejstev o stroncijevem elementu.
Znanih je 20 izotopi stroncija, 4 stabilne in 16 nestabilnih. Naravni stroncij je mešanica štirih stabilnih izotopov.
Nepremičnine: Stroncij je mehkejši od kalcija in se močneje razgradi v vodi. Fino ločena kovina stroncija se spontano vname v zraku. Stroncij je srebrna kovina, vendar hitro oksidira do rumenkaste barve. Zaradi nagnjenosti k oksidaciji in vžigu je stroncij običajno shranjen pod kerozinom. Stroncijeve soli obarvajo plamen grimaste barve in se uporabljajo v ognjemet in meh.
Uporaba: Stroncij-90 se uporablja v sistemih za naprave za jedrsko pomožno moč (SNAP). Stroncij se uporablja za proizvodnjo stekla za barvne cevi za televizijske slike. Uporablja se tudi za proizvodnjo feritnih magnetov in za rafiniranje cinka. Stroncijev titanat je zelo mehak, vendar ima izjemno visok lomni indeks in optično disperzijo večjo od diamanta.
Biološka vloga: Radiolarijski protozoji, ki spadajo v skupino Acantharea, tvorijo okostja stroncijevega sulfata. Pri vretenčarjih stroncij nadomesti majhno količino kalcija v okostjih. Pri ljudeh se absorbirani stroncij primarno odlaga v kosti. Pri odraslih se element pritrdi le na kostne površine, medtem ko lahko nadomesti kalcij v rastočih kosteh otrok, kar lahko vodi do težav z rastjo. Stroncijev ranelat lahko poveča gostoto kosti in zmanjša pojavnost zlomov, hkrati pa poveča tveganje za srčno-žilne težave. Lokalno apliciran stroncij zavira draženje čutil. Uporablja se v nekaterih zobnih pastah za zmanjšanje občutljivosti. Medtem ko stabilni izotopi stroncija ne predstavljajo pomembne zdravstvene nevarnosti, se radioizotop stroncij-90 šteje za nevaren. Tako kot stabilni izotopi se absorbira v kosti. Vendar pa se razgradi beta-minus in tako predstavlja nevarnost sevanja.