Opredelitev obvez in primeri iz kemije

V kemiji je vez ali kemična vez vez med atomi v molekule ali spojine in med ioni in molekule v kristali. Vez predstavlja trajno privlačnost med različnimi atomi, molekulami ali ioni.

Večino vezljivosti vezanja lahko razložimo s privlačnostjo med dvema nasprotujočima si električnima nabojema. Elektrone atoma ali iona privlači svoje pozitivno nabito jedro (ki vsebuje protone), pa tudi jedra bližnjih atomov. Vrste, ki sodelujejo v kemičnih vezih, so ob tvorbi vezi stabilnejše, običajno zato, ker so imele neravnovesje naboj (večje ali manjše število elektronov kot protoni) ali zato, ker njihovi valenčni elektroni niso napolnili ali napolnili elektrona orbitale.

Dve glavni vrsti obveznic sta kovalentne vezi in ionske vezi. Kovalentna vez je, kadar si atomi delijo elektrone bolj ali manj enako med seboj. V ionski vezi elektroni iz enega atoma preživijo več časa, povezanega z jedrom in elektronskimi orbitali drugega atoma (v bistvu darovanim). Vendar je čista kovalentna in ionska vezava razmeroma redka. Ponavadi je vez vmesna med ionsko in kovalentno. V polarni kovalentni vezi se delijo elektroni, vendar elektroni, ki sodelujejo v vezi, bolj privlačijo en atom kot drugi.

instagram viewer

Druga vrsta lepljenja je a kovinska vez. V kovinski vezi se elektroni donirajo v "elektronsko morje" med skupino atomov. Kovinsko vezanje je zelo močno, vendar fluidna narava elektronov omogoča visoko stopnjo električne in toplotne prevodnosti.

instagram story viewer