Kako uravnotežiti reakcijo Redox v osnovni rešitvi

Reakcije redoksa običajno potekajo v kislih raztopinah. Prav tako se lahko preprosto zgodi v osnovnih rešitvah. Ta primer prikazuje, kako uravnotežiti redoks reakcijo v osnovni raztopini.
Reakcije redoksa se uravnotežijo v osnovnih raztopinah z isto metodo polovične reakcije, kot je prikazano v primeru problema "Primer reakcije Redox Balance". V povzetku:

To bo uravnotežilo reakcijo v kisla raztopina, kjer je presežek H⁺ ioni. V osnovnih raztopinah je presežek OH^- ioni. Uravnoteženo reakcijo je treba spremeniti, da odstranimo H⁺ ioni in vključujejo OH^- ioni.

Uravnajte enačbo z uporabo metode polovične reakcije, opisane v Primer reakcije Redox Balance. Ta reakcija je enaka kot v primeru, vendar je bila uravnotežena v kislem okolju. Primer je prikazal uravnoteženo enačbo v kisli raztopini:
3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺→ 3 Cu²⁺ + 2 NO + 4 H₂O
H je šest H⁺ ioni za odstranitev. To dosežemo z dodajanjem enakega števila OH^- ioni na obeh straneh enačbe. V tem primeru dodajte 6 OH^- na obe strani. 3 Cu + 2 HNO