Ta primer prikazuje, kako izračunati višino vrelišča, ki jo povzroči dodajanje soli v vodo. Ko soli dodamo vodo, se natrijev klorid loči na natrijeve ione in kloridne ione. Predpostavka višine vrelišča je, da dodani delci zvišajo temperaturo, potrebno za pripravo vode do vrelišča. Dodatni delci motijo medsebojno delovanje molekul topila (v tem primeru voda).
Če želite ugotoviti višino spremembe topila v topilu, uporabite enačbo:
ΔT = iKbm
kje:
ΔT = sprememba temperature v ° C
i = ne Hoffov faktor
Kb= molalvišina vrelišča konstantna v ° C kg / mol
m = molalnost topila v mol topilu / kg topila
atomska masa Na = 22,99
atomska masa Cl = 35,45
molov NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
molov NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
molov NaCl = 0,542 mol
kg vode = gostota x prostornina
kg vode = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vode = 0,219 kg
mNaCl = moli NaCl / kg vode
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2.477 mol / kg
Faktor vant Hoff, "i", je stalnica, povezana s količino disocijacije topljenca v topilu. Za snovi, ki ne disocirajo v vodi, kot je sladkor, i = 1. Za topila, ki popolnoma disociirajo
v dva iona, i = 2. V tem primeru se NaCl popolnoma disociira na dva iona, Na+ in Cl-. Zato je tukaj i = 2.Povišenje točke vrelišča je kolizijska lastnost materije. Se pravi, da je odvisno od števila delcev v raztopini in ne od njihove kemične identitete. Druga pomembna tržna lastnost je ledišče depresija.