Vse litij atomi imajo tri protoni lahko pa jih ima med nič in devet nevtroni. Znanih je deset izotopi litija, od Li-3 do Li-12. Številni litijevi izotopi imajo več poti razpada, odvisno od celotne energije jedra in njegovega skupnega kotnega trenutnega kvantnega števila. Ker se razmerje naravnih izotopov precej razlikuje, odvisno od tega, kje smo dobili litijev vzorec, je Standardna atomska teža elementa je najbolje izražena kot razpon (tj. 6,9387 do 6,9599), ne pa kot en sam vrednost.
Razpolovni čas in razpad litijevega izotopa
Ta preglednica navaja znane izotope litija, njihovo razpolovno dobo in vrsto radioaktivnega razpada. Izotopi z več shemami razpadanja so predstavljeni z razponom vrednosti razpolovne dobe med najkrajšo in najdaljšo razpolovno dobo za to vrsto razpada.
| Izotop | Polovično življenje | Razpade |
| Li-3 | -- | str |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 sekund - 8,9 x 10-23 sekund | str |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 sekund | str |
| Li-6 | Stabilno 7,6 x 10-23 sekund - 2,7 x 10-20 sekund |
N / A α, 3H, IT, n, p mogoče |
| Li-7 | Stabilno 7,5 x 10-22 sekund - 7,3 x 10-14 sekund |
N / A α, 3H, IT, n, p mogoče |
| Li-8 | 0,8 sekunde 8,2 x 10-15 sekund 1,6 x 10-21 sekund - 1,9 x 10-20 sekund |
β- IT n |
| Li-9 | 0,2 sekunde 7,5 x 10-21 sekund 1,6 x 10-21 sekund - 1,9 x 10-20 sekund |
β- n str |
| Li-10 | neznano 5,5 x 10-22 sekund - 5,5 x 10-21 sekund |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 sekund | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 sekund | n |
- α razpad alfa
- β- beta-razpad
- γ gama foton
- 3H jedro vodika-3 ali tritijevo jedro
- IT izomerni prehod
- n emisija nevtronov
- str emisije protonov
Referenčna tabela: Mednarodna baza podatkov ENSDF Agencije za atomsko energijo (oktober 2010)
Litij-3
Litij-3 z emisijo protona postane helij-2.
Litij-4
Litij-4 razpade skoraj v trenutku (joktosekunde) s pomočjo protonske emisije v helij-3. Oblikuje se tudi kot vmesni element pri drugih jedrskih reakcijah.
Litij-5
Litij-5 razpade s pomočjo protonske emisije v helij-4.
Litij-6
Litij-6 je eden od dveh stabilnih litijevih izotopov. Ima pa metastabilno stanje (Li-6m), ki prehaja izomerno v litij-6.
Litij-7
Litij-7 je drugi stabilen litijev izotop in najbolj bogat. Li-7 predstavlja približno 92,5 odstotka naravnega litija. Zaradi jedrskih lastnosti litija je v vesolju manj bogat kot helij, berilij, ogljik, dušik ali kisik.
Litij-7 se uporablja v staljenem litijevem fluoridu iz reaktorjev staljene soli. Litij-6 ima velik presek absorpcije nevtronov (940 skedenj) v primerjavi s presekom litija-7 (45 milibarjev), zato je treba litij-7 ločiti od drugih naravnih izotopov pred uporabo v reaktor. Litij-7 se uporablja tudi za alkalizacijo hladilne tekočine v vodnih reaktorjih pod tlakom. Znano je, da litij-7 na kratko vsebuje lambda delci v svojem jedru (v nasprotju z običajnim komplementom samo protonov in nevtronov).
Litij-8
Litij-8 razpade v berilij-8.
Litij-9
Litij-9 razpade v berilij-9 s beta-minus razpadom približno polovico časa in z oddajanjem nevtronov drugo polovico časa.
Litij-10
Litij-10 razpade z emisijo nevtronov v Li-9.
Atomi Li-10 lahko obstajajo v vsaj dveh metastabilnih stanjih: Li-10m1 in Li-10m2.
Litij-11
Verjame se, da ima litij-11 halo jedro. To pomeni, da ima vsak atom jedro, ki vsebuje tri protone in osem nevtronov, dva nevtrona pa krožita z protoni in drugimi nevtroni. Li-11 razpade z beta emisijo v Be-11.
Litij-12
Litij-12 hitro razpade z nevtronskimi emisijami v Li-11.
Viri
- Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "Ocenjevanje jedrskih lastnosti NUBASE2016". Kitajska fizika C. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emsley, John (2001). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. Oxford University Press. pp 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holden, Norman E. (Januar – februar 2010). "Vpliv izčrpanih 6Li na standardni atomski teži litija". International Chemistry. Mednarodna zveza čiste in uporabne kemije. Vol. 32 št. 1.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Atomske teže elementov 2013 (Tehnično poročilo IUPAC)". Čista in uporabna kemija. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "Ocenjevanje atomske mase AME2016 (II). Tabele, grafi in reference ". Kitajska fizika C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003