The periodična tabela elementov vsebuje najrazličnejše informacije. Seznam večine tabel simboli elementov, atomsko število in atomska masa najmanj. Periodična tabela je organizirana tako, da lahko na prvi pogled vidite trende lastnosti lastnosti. Tukaj je opisano, kako zbrati periodično tabelo za zbiranje informacij o elementih.
Simboli elementa so kratice imena elementa. V nekaterih primerih kratica izvira iz latinskega imena elementa. Vsak simbol je dolg ena ali dve črki. Običajno je simbol kratica imena elementa, nekateri simboli pa se nanašajo na starejša imena elementov (na primer, simbol za srebro je Ag, ki se nanaša na njegovo staro ime, argentum).
Sodobna periodična tabela je organizirana po naraščanju atomsko število. Atomska številka je koliko protonov vsebuje atom tega elementa. Pri razlikovanju enega elementa od drugega je število protonov odločilno. Nihanje števila elektronov ali nevtronov ne spreminja vrste elementa. Spreminjanje števila elektronov proizvede ioni ob spreminjanju števila proizvedenih nevtronov izotopi.
Elementi so atomska masa v enotah atomske mase je tehtana povprečna masa izotopov elementa. Včasih periodična tabela navaja eno samo vrednost atomske teže. Druge tabele vključujejo dve številki, ki predstavljata obseg vrednosti. Kadar je dosežen obseg, je to, da se obilo izotopov razlikuje od mesta vzorčenja do drugega. Mendelejeva originalna periodična tabela je organizirala elemente po vrstnem redu povečanja atomske mase ali teže.
Vertikalni stolpci se imenujejo skupine. Vsak element v skupini ima enako število valenčnih elektronov in se običajno veže na podoben način, ko se veže z drugimi elementi. Vodoravne vrstice se imenujejo obdobja. Vsako obdobje označuje najvišjo raven energije, ki jo zasedajo elektroni v svojem osnovnem stanju. Spodnji dve vrstici - lantanidi in aktinidi—Vse spadajo v skupino 3B in so našteti ločeno.
Mnoge periodične tabele vsebujejo ime elementa za pomoč tistim, ki si morda ne zapomnijo vseh simbolov elementov. Mnoge periodične tabele identificirajo vrste elementov z različnimi barvami za različne vrste elementov. Ti vključujejo alkalijske kovine, alkalne zemlje, osnovne kovine, polimetale, in prehodne kovine.
Sposobnost sprejemanja elektronske afinitete je mogoče predvideti na podlagi skupin elementov. Plemeniti plini (kot argon in neon) imata afiniteto elektronov blizu nič in ponavadi ne sprejemata elektronov. Halogeni (kot klor in jod) imata visoko naklonjenost elektronom. Večina drugih skupin elementov ima afinitete elektronov nižje kot pri halogenih, vendar večje od žlahtnih plinov.
Večina elementov so kovine. Kovine so ponavadi dobri električni in toplotni vodniki, trdi in sijoči. Nemetali so združeni v zgornjem desnem delu občasne tabele. Izjema je vodik, ki je v zgornjem levem kotu mize.