Baker je dobro znan element zaradi svoje izrazite rdečkasto kovinske barve in ker se v vsakdanjem življenju pojavlja v čisti obliki. Tu je zbirka dejstev o tej lepi prehodni kovini:
Hitra dejstva: baker
- Simbol elementa: Cu
- Atomska številka: 29
- Atomska teža: 63.546
- Videz: Rdečasto-oranžna trdna kovina
- Skupina: Skupina 11 (prehodna kovina)
- Obdobje: Obdobje 4
- Odkritje: Bližnji vzhod (9000 pr. N. Št.)
Bistvena dejstva o bakru
Atomska številka: Atomska številka bakra je 29, kar pomeni, da vsak atom bakra vsebuje 29 protonov.
Simbol: Cu (iz latinščine: cuprum)
Atomska teža: 63.546
Odkritje: Baker je znan že od prazgodovine. Pridobivali so ga že več kot 5000 let. Človeštvo je kovino uporabljalo že od vsaj 9000 pred našim štetjem na Bližnjem vzhodu. V Iraku so našli bakreni obesek iz leta 8700 pred našim štetjem. Znanstveniki verjamejo, da so že prej železo iz meteoritov in zlato uporabljali baker.
Konfiguracija elektronov: [Ar] 4s1 3d10
Izvor besedila: Latinsko cuprum: z otoka Cipra, ki slovi po rudnikih bakra in stari angleščini
koper in baker. Sodobno ime baker je prvič začelo uporabljati okoli leta 1530.Nepremičnine: Tališče ima 1083,4 +/- 0,2 ° C, vrelišče 2567 ° C, specifična teža 8,96 (20 ° C), z valenco 1 ali 2. Baker je rdečkasto obarvan in prevzame svetel kovinski lesk. Kovinsko, duktilno in a dober dirigent električne energije in toplote. Po električnem vodniku je le srebrna.
Uporaba: Baker se pogosto uporablja v električni industriji. Poleg mnogih drugih načinov se baker uporablja tudi v vodovodnih in kuhinjskih pripomočkih. Medenina in bron sta dva pomembne bakrene zlitine. Bakrove spojine so strupene za nevretenčarje in se uporabljajo kot algicidi in pesticidi. Uporabljajo se bakrene spojine v analitični kemiji, kot pri uporabi Fehlingove raztopine za testiranje sladkorja. Ameriški kovanci vsebujejo baker.
Viri: Včasih se baker pojavi v izvornem stanju. Najdemo ga v številnih mineralih, vključno z malahitom, kupritom, boritom, azuritom in halkopiritom. Naprave bakrove rude so znane v Severni Ameriki, Južni Ameriki in Afriki. Baker dobimo s taljenjem, izpiranjem in elektrolizo bakrovih sulfidov, oksidov in karbonatov. Baker je komercialno na voljo s čistostjo 99,999+%.
Razvrstitev elementov:Prehodna kovina
Izotopi: Obstaja 28 znanih izotopov bakra od Cu-53 do Cu-80. Obstajata dva stabilna izotopa: Cu-63 (69,15% številčnost) in Cu-65 (30,85% številčnost).
Fizični podatki bakra
Gostota (g / cc): 8.96
Tališče (K): 1356.6
Vrelišče (K): 2840
Videz: Kovinska, nodularna, rdečkasto rjava kovina
Atomski polmer (pm): 128
Atomska prostornina (cc / mol): 7.1
Kovalentni polmer (pm): 117
Ionski polmer: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)
Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0.385
Fuzijska toplota (kJ / mol): 13.01
Toplota izhlapevanja (kJ / mol): 304.6
Temperatura Debye (K): 315.00
Pauling negativna številka: 1.90
Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 745.0
Oksidacijska stanja: 2, 1
Struktura rešetke:Kubic s središčem za obraz
Konstanta rešetke (Å): 3.610
Številka registra CAS: 7440-50-8
Bakrene malenkosti
- Baker so uporabljali že od antičnih časov. Zgodovinarji celo obdobje med neolitikom in bronasto dobo imenujejo bakrena doba.
- Baker (I) gori modro v plamenskem testu.
- V plamenskem testu baker (II) gori zeleno.
- Bakrov atomski simbol Cu izhaja iz latinskega izraza "cuprum", kar pomeni "kovinska kovina".
- Bakrov sulfatne spojine se uporabljajo za preprečevanje rasti gliv in alg v zalogah stoječe vode, kot so ribniki in vodnjaki.
- Baker je rdeče-oranžna kovina, ki potemni v rjavo barvo, ko je izpostavljena zraku. Če je izpostavljen zraku in vodi, bo oblikoval modro-zeleno verdigris.
- Baker jih ima v izobilju 80 delov na milijon v Zemljini skorji.
- Baker ima velikost 2,5 x 10-4 mg / L v morski vodi.
- Na dnu ladij so dodali bakrene rjuhe, da bi preprečili "biološko lov", kjer bi se morske alge, razno zelenje in šipki prilepili na ladje in jih upočasnili. Danes se v barvo, ki se uporablja za barvanje spodnje strani ladij, vmeša baker.
Viri
Hammond, C. R. (2004). "Elementi", v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 0-8493-0485-7.
Kim, BE. "Mehanizmi za pridobivanje, distribucijo in regulacijo bakra." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Nacionalni center za informacije o biotehnologiji, Ameriška nacionalna medicinska knjižnica, marec 2008, dr. Bethesda.
Massaro, Edward J., ed. (2002). Priročnik o farmakologiji in toksikologiji bakra. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.
Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Temelji materialov in tehnike. McGraw-Hill Professional. str. 223. ISBN 0-07-292194-3.
Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.