Molekule, moli in Avogadrovo število

Molekule in moli so pomembni za razumevanje pri študiju kemije in fizikalnih ved. Tu je razlaga, kaj pomenijo ti izrazi, kako se nanašajo na Avogadrovo število in kako jih uporabiti za iskanje molekulske in formulske teže.

Molekula je kombinacija dveh ali več atomov, ki jih držimo skupaj s kemičnimi vezmi, kot npr kovalentne vezi in ionske vezi. Molekula je najmanjša enota spojine, ki še vedno kaže lastnosti, povezane s to spojino. Molekule lahko vsebujejo dva atoma istega elementa, kot je O₂ in H₂ali so lahko sestavljeni iz dveh ali več različni atomi, kot je CCl₄ in H₂O. Kemična vrsta, sestavljena iz enega samega atoma ali iona, ni molekula. Torej, na primer, atom H ni molekula, medtem ko H₂ in HCl sta molekuli. Pri študiju kemije, molekule običajno obravnavamo v smislu njihovih molekulskih mas in molov.

Sorodni izraz je spojina. V kemiji je spojina molekula, sestavljena iz vsaj dveh različnih vrst atomov. Vse spojine so molekule, niso pa vse molekule spojine! Ionske spojine, kot sta NaCl in KBr, ne tvorita tradicionalnih diskretnih molekul, kot so nastale

The molekularna teža molekule izračunamo tako, da dodamo atomske uteži (v enotah atomske mase ali amu) atomov v molekuli. Teža formule ionske spojine se izračuna tako, da se ji doda atomske uteži glede na svoje empirična formula.

Mol je opredeljen kot količina snovi, ki ima enako število delcev, kot jih najdemo v 12.000 gramov ogljika-12. Ta številka, Avogadrova številka, je 6.022x10²³. Število Avogadro se lahko nanaša na atome, ione, molekule, spojine, slone, mize ali kateri koli predmet. To je le priročna številka za določitev mol, ki kemikom olajša delo z zelo velikim številom predmetov.

Masa ene mol spojine je v gramih enaka molekulski masi spojine v atomskih masnih enotah. En mol spojine vsebuje 6.022x10²³ molekule spojine. The masa en mol spojine se imenuje njen molarna teža ali molarna masa. The enote za molarno težo ali molarna masa so grami na mol. Tukaj je formula za določitev števila molov vzorca:

mol = teža vzorca (g) / molarna teža (g / mol)

Pretvarjanje med molekulami in moli se izvede tako, da se množi z ali deli z Avogadrovim številom:

• Za prehod iz molov v molekule pomnožite število molov s 6,02 x 10²³.
• Če želite preiti iz molekul v mole, število molekul razdelite na 6,02 x 10²³.

Na primer, če veste, da je 3,35 x 10²² molekule vode v gramu vode in želijo najti, koliko molov vode je to:

moli vode = molekule vode / Avogadrovo število

moli vode = 3,35 x 10²² / 6,02 x 10²³

moli vode = 0,556 x 10^-1 ali 0,056 molov v 1 gramu vode