V ionski vezi en atom v bistvu podari elektron za stabiliziranje drugega atoma. Z drugimi besedami, elektroni večino svojega časa preživijo blizu vezan atom. Atomi, ki sodelujejo v ionski vezi, imajo med seboj različne vrednosti elektronegativnosti. Polarna vez nastane s privlačnostjo med nasprotno nabitimi ioni. Na primer, natrij in klorid tvorita an ionska vez, za izdelavo NaCl ali namizna sol. Lahko predvidevate, da bo nastala ionska vez, ko imata dva atoma različne vrednosti elektronegativnosti in zaznamo ionsko spojino po njenih lastnostih, vključno s težnjo po disociaciji v ione v vodi.
V kovalentni vezi atome vežejo deljeni elektroni. V resnični kovalentni vezi so vrednosti elektronegativnosti enake (npr. H2, O3), čeprav morajo v praksi vrednosti elektronegativnosti biti le blizu. Če se elektron deli enako med atomi, ki tvorijo a kovalentna vez, potem naj bi bila vez nepopolna. Običajno elektron bolj privlači en atom kot drug, ki tvori polarno kovalentno vez. Na primer atomi v vodi, H
2O, držijo jih polarne kovalentne vezi. Lahko predvidevate, da bo nastala kovalentna vez med dvema nemetalnima atomoma. Tudi kovalentne spojine se lahko raztopijo v vodi, vendar ne ločijo od ionov.Tu je kratek povzetek razlik med ionskimi in kovalentnimi vezmi, njihovimi lastnostmi in kako jih prepoznati: