Kaj je kovalentna vez v kemiji?

Kovalentna vez v kemiji je kemijska vez med dvema atomi ali ioni, v katerih je elektrona pari se delijo med njimi. Kovalentno vez lahko imenujemo tudi molekulska vez. Kovalentne vezi tvorita med dvema nemetalnima atomoma z enakima ali razmeroma blizu vrednostma elektronegativnosti. To vrsto vezi lahko najdemo tudi pri drugih kemičnih vrstah, kot so radikali in makromolekule. Izraz "kovalentna vez" se je prvič začel uporabljati leta 1939, čeprav je Irving Langmuir leta 1919 uvedel izraz "kovalenca" za opis števila elektronskih parov, ki si jih delijo sosednji atomi.

Elektronski pari, ki sodelujejo v a kovalentna vez se imenujejo vezni pari ali skupni pari. Običajno je deljenje vezi omogoča, da vsak atom doseže stabilno zunanjo elektronsko lupino, podobno tistemu, ki je viden v atomov žlahtnega plina.

Dve pomembni vrsti kovalentnih vezi so nepolarne ali čiste kovalentne vezi in polarne kovalentne vezi. Nepolarne vezi nastanejo, kadar atomi enako delijo elektronske pare. Ker samo enaki atomi (z enako elektronegativnostjo) resnično sodelujejo pri enaki delitvi, je definicija razširjena na vključitev kovalentna vez med vsemi atomi z razliko elektronegativnosti, manjšo od 0,4. Primeri molekul z nepolarnimi vezmi so H

Ko se razlika elektronegativnosti povečuje, je elektronski par v vezi tesneje povezan z enim jedrom kot drugim. Če je razlika v elektronegativnosti med 0,4 in 1,7, je vez polarna. Če je razlika elektronegativnosti večja od 1,7, je vez ionska.

Med njima obstaja kovalentna vez kisik in vsak vodik v vodi molekula (H)₂O). Vsaka od kovalentnih vezi vsebuje dva elektrona, ena iz vodikovega atoma in ena iz atoma kisika. Oba atoma delita elektrone.

Molekul vodika, H₂, sestoji iz dveh vodikovih atomov, ki jih povezuje kovalentna vez. Vsak atom vodika potrebuje dva elektrona, da doseže stabilno zunanjo elektronsko lupino. Par elektronov privlači pozitiven naboj obeh atomskih jeder, ki drži molekulo skupaj.

Fosfor lahko tvori PCl₃ ali PCl₅. V obeh primerih sta atoma fosforja in klora povezana s kovalentnimi vezmi. PCl₃ predpostavlja pričakovano strukturo žlahtnega plina, v kateri atomi dosegajo popolne zunanje elektronske lupine. Pa vendar PCl₅ je tudi stabilen, zato si je pomembno zapomniti, da kovalentne vezi v kemiji ne držijo vedno oktetnega pravila.