Izotopi: Obstaja 17 izotopov kalija. Naravni kalij je sestavljen iz treh izotopov, vključno s kalijem-40 (0,0118%), radioaktivnim izotopom z razpolovno dobo 1,28 x 109 let.
Kalijske lastnosti: Tališče kalija je 63,25 ° C, vrelišče 760 ° C, specifična teža 0,862 (20 ° C), valenca 1. Kalij je ena izmed najbolj reaktivnih in elektropozitivnih kovin. Edina kovina, ki je lažja od kalija, je litij. Srebrno bela kovina je mehka (enostavno se reže z nožem). Kovina mora biti shranjena v mineralnem olju, kot je kerozin, saj se hitro oksidira na zraku in se ob izpostavitvi vodi spontano vname. Pri razpadu v vodi se razvija vodik. Kalij in njegove soli bodo plamenke obarvale vijolično.
Uporaba: Kot gnojilo je veliko povpraševanje po krompirju. Kalij, ki ga najdemo v večini tal, je element, ki je nujen za rast rastlin. Kot medij za prenos toplote se uporablja zlitina kalija in natrija. Kalijeve soli imajo številne komercialne namene.
Viri:Kalij je 7. najbolj obilna element na zemlji, kar predstavlja 2,4 mas.% zemeljske skorje. Kalija v naravi ne najdemo prostega. Kalij je bila prva kovina, ki jo je izoliral
elektroliza (Davy, 1807, iz kavstične pepelike KOH). Termične metode (redukcija kalijevih spojin s C, Si, Na, CaC2) se uporabljajo tudi za proizvodnjo kalija. Silvit, langbeinit, karnalit in polihalit tvorijo obsežna nahajališča v starodavnih jezerskih in morskih dnih, iz katerih lahko pridobivamo kalijeve soli. Poleg drugih krajev se kalijev izkoplje tudi v Nemčiji, Utahu, Kaliforniji in Novi Mehiki.Videz: mehka, voskasta, srebrno-bela kovina