Izotopi: Vsi izotopi torija so nestabilni. The atomske mase razpon od 223 do 234. Th-232 se pojavlja naravno, razpolovna doba 1,41 x 1010 let. Gre za alfa-izdajnik, ki skozi šest alfa in štiri korake beta razpade, da postane stabilen izotop Pb-208.
Nepremičnine: Torij ima tališče 1750 ° C, vrelišče ~ 4790 ° C, specifična teža 11,72, z valenco +4 in včasih +2 ali +3. Čista torijeva kovina je zračno stabilna srebrnasto bela barva, ki lahko mesece ohrani sijaj. Čisti torij je mehak, zelo nodičen in zmožen vlečenja, brisanja in hladno valjanja. Torij je dimorfen, gre od kubične strukture do telesne osrednje kubične strukture pri 1400 ° C. Tališče torijevega oksida je 3300 ° C, kar je najvišje tališče oksidov. Torija počasi napada voda. V večini kislin se ne raztopi, razen klorovodikove kisline. Torij, onesnažen z njegovim oksidom, bo počasi porumenil v sivo in končno črno. The fizične lastnosti kovine so močno odvisni od količine oksida, ki je prisoten. Torij v prahu je pirofor in z njim je treba ravnati previdno. Segrevanje torijevih obratov v zraku povzroči, da se vnamejo in gorijo z briljantno belo lučjo. Torij razpada za proizvodnjo plina radona, alfa-izdajnikov in nevarnosti sevanja, zato območja, kjer se skladišči ali obdeluje torij, potrebujejo dobro prezračevanje.
Uporaba: Torij se uporablja kot jedrski vir energije. Notranja toplota zemlje je v veliki meri posledica prisotnosti torija in urana. Torij se uporablja tudi za prenosne plinske luči. Torij je zlit z magnezijem, ki daje odpornost na lezenje in visoko trdnost pri povišanih temperaturah. Nizka delovna funkcija in velika emisija elektronov omogočata torij uporaben za prevleko iz volframove žice, ki se uporablja v elektronska oprema. Oksid se uporablja za izdelavo laboratorijskih lončkov in stekla z nizko disperzijo in visokim indeksom loma. Oksid se uporablja tudi kot katalizator pri pretvorbi amoniaka v dušikovo kislino pri proizvodnji žveplova kislinain pri pokanju nafte.
Viri: Torij najdemo v toritu (ThSiO4) in torijant (ThO2 + UO2). Torij je mogoče pridobiti iz monzonita, ki vsebuje 3-9% ThO2 povezane z drugimi redkimi zemljinami. Kovino torija lahko dobimo z redukcijo torijevega oksida s kalcijem, z redukcijo torijevega tetraklorida z alkalno kovino, z elektrolizo brezvodni torijev klorid v združeni mešanici kalijevega in natrijevega klorida ali z redukcijo torijevega tetraklorida z brezvodnim cinkom klorid.
Videz: sive, mehke, kovinske, nodularne, radioaktivne kovine
Reference: Nacionalni laboratorij Los Alamos (2001), Kemična družba Crescent (2001), Langeov priročnik kemije (1952), Priročnik za kemijo in fiziko CRC (18. izd.)