Povezava osnovne definicije
Teorija kislinske baze Bronsted-Lowry vključuje koncepte konjugiranih kislin in konjugacijskih baz. Ko se kislina disociira na svoje ione v vodi, izgubi vodikov ion. Nastala vrsta je kislinska konjugacijska baza. Splošnejša opredelitev je, da je konjugirana baza bazni član, X-, para spojin, ki se med seboj preoblikujejo s pridobivanjem ali izgubo protona. Konjugirana baza lahko pridobi ali absorbirajo protone v kemični reakciji. Konjugatna kislina v reakciji daje proton ali vodik.
V kislinsko-bazični reakciji je kemijska reakcija:
Kislina + baza ⇌ konjugira baza + konjugira kislino
Ključni odvzemi: konjugacija baze
- Konjugirane kisline in baze so del Bronsted-Lowry teorije kislin in baz.
- Po tej teoriji je vrsta, ki v reakciji donira vodikov kation ali proton konjugirana kislina, preostali del ali tisti, ki sprejema protone ali vodik, pa je konjugirana baza.
- Konjugirana baza je lahko prepoznana kot anion.
Spoji temeljnih primerov
Splošno kemijska reakcija med konjugirano kislino in konjugirana osnova je:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
V kislinsko-bazični reakciji lahko prepoznate konjugirano bazo, ker je anion. Pri klorovodikovi kislini (HCl) ta reakcija postane:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Tu je kloridni anion, Cl−, je konjugirana baza.
Žveplova kislina, H2SO4 tvori dve konjugirani bazi, saj se vodikovi ioni zaporedno odstranijo iz kisline: HSO4- in tako42-.