Spoznajte elemente kisika

Kisik je element z atomsko številko 8 in simbolom elementa O. V običajnih pogojih lahko obstaja kot čisti element v obliki kisikovega plina (O₂) in tudi ozon (O₃). Tu je zbirka dejstev o tem bistvenem elementu.

Atomska številka: 8

Simbol: O

Atomska teža: 15.9994

Odkril: Zasluge za odkritje kisika običajno dobi Carl Wilhelm Scheele. Vendar pa obstajajo dokazi, da je treba pripisati poljskemu alkimistu in zdravniku Michaelu Sendivogiusu. Sendivogius '1604 delo De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experienceentia depromt, opisuje "cibus vitae" ali "hrano življenja." To snov (kisik) je izoliral v poskusih, opravljenih med 1598 in 1604, ki so vključevali toplotno razgradnjo kalijevega nitrata ali sepil.

Datum odkritja: 1774 (Anglija / Švedska) ali 1604 (Poljska)

Konfiguracija elektronov: [He] 2s²2p⁴

Izvor besedila: Beseda kisik prihaja iz grščine oksidi, kar pomeni "oster ali kisel" in geni, kar pomeni "rojen ali nekdanji." Kisik pomeni "nekdanji kislin." Antoine Lavoisier je skoval izraz

Izotopi: Naravni kisik je zmes treh stabilnih izotopov: kisik-16, kisik-17 in kisik-18. Znanih je štirinajst radioizotopov.

Nepremičnine:Kisik plin je brezbarven, brez vonja in brez okusa. The tekoč trdne oblike pa so bledo modre barve in so močno paramagnetne. Druge oblike trdnega kisika so rdeče, črne in kovinske. Kisik podpira izgorevanje, združuje se z večino elementov in je sestavni del sto tisoč organskih spojin. Ozon (O₃), visoko aktivna spojina z imenom, ki izhaja iz grške besede za "dišim", nastane z delovanjem električnega praznjenja ali ultravijolične svetlobe na kisik.

Uporaba: Kisik je bil primerjalni standard atomske teže za druge elemente do leta 1961, ko je Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo sprejela ogljik 12 kot novo osnovo. Je tretja najbolj bogat element najdemo ga na soncu in zemlji in ima vlogo v ciklu ogljik-dušik. Navdušen kisik daje svetlo rdečo in rumeno-zeleno barvo Aurore. Največja poraba plina predstavlja obogatitev s kisikom jeklenih plavžev. Uporabljajo se velike količine pri izdelavi sintezeplin za amoniak, metanol in etilen oksid. Uporablja se tudi kot belilo, za oksidacijska olja, za oksi-acetilensko varjenje in za določanje vsebnosti ogljika v jeklu in organskih spojinah.

Biologija: Rastline in živali potrebujejo kisik za dihanje. Bolnišnice bolnikom pogosto predpisujejo kisik. Približno dve tretjini človeškega telesa in devet desetin vode predstavlja kisik.

Razvrstitev elementov: Kisik je razvrščen kot nemetal. Vendar je treba opozoriti, da je bila leta 1990 odkrita kovinska faza kisika. Kovinski kisik nastane, ko je trdni kisik pod pritiskom nad 96 GPa. Ta faza je pri zelo nizkih temperaturah superprevodnik.

Alotropi: Običajna oblika kisika v bližini Zemljine površine je dioksigen, O₂. Dioksigen ali plinasti kisik je oblika elementa, ki ga živi organizmi uporabljajo za dihanje. Trioksigen ali ozon (O₃) je tudi plinast pri običajnih temperaturah in tlaku. Ta oblika je zelo reaktivna. Kisik tvori tudi tetraoksigen, O₄, v eni od šestih faz trdnega kisika. Obstaja tudi kovinska oblika trdnega kisika.

Vir: Kisik-16 nastaja predvsem v procesu zlivanja helija in neonskega gorenja iz masivnih zvezd. Kisik-17 nastaja med ciklom CNO, ko vodik zgore v helij. Kisik-18 nastane, ko se dušik-14 iz gorenja CNO zlije z jedrom helija-4. Prečiščen kisik na Zemlji se pridobiva iz utekočinjanja zraka.

Gostota (g / cc): 1,149 (@ -183 ° C)

Tališče (° K): 54.8

Vrelišče (° K): 90.19

Videz: Brezbarven plin, brez vonja in okusa; bledo modra tekočina

Atomska prostornina (cc / mol): 14.0

Kovalentni polmer (pm): 73

Ionski polmer: 132 (-2e)

Specifična toplota (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)

Pauling negativna številka: 3.44

Prva ionizirajoča energija (kJ / mol): 1313.1

Oksidacijska stanja: -2, -1

Struktura rešetke: Kubična

Konstanta rešetke (Å): 6.830

Magnetno naročanje: Paramagnetno

Kviz: Ste pripravljeni preizkusiti svoje znanje o kisikovih dejstvih? Vzemite Kviz o dejstvih kisika.
Nazaj na periodično tabelo elementov

• Dole, Malcolm (1965). "Naravna zgodovina kisika" (PDF). Časopis za splošno fiziologijo. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann str. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). "Račun o nadaljnjih odkritjih v zraku". Filozofski posli. 65: 384–94.
• Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.