Kolikšen je pričakovani parni tlak, ko je 58,9 g heksana (C6H14) zmešamo s 44,0 g benzena (C6H6) pri 60,0 ° C?
Glede na:
Parni tlak čistega heksana pri 60 ° C znaša 573 torr.
Parni tlak čistega benzena pri 60 ° C je 391 torr.
Raoultov zakon je izražen z enačbo parnega tlaka:
Prešitev = ΧtopiloP0topilo
kje
Prešitev je parni tlak raztopine
Χtopilo je molska frakcija topila
P0topilo je parni tlak čistega topila
Pri mešanju dveh ali več hlapnih raztopin se vsaka tlačna komponenta mešane raztopine sestavi, da se ugotovi skupni parni tlak.
PSkupaj = Praztopina A + Praztopina B + ...
Korak 1 - Določite število molov vsake raztopine, da bi lahko izračunali molni delež komponent.
Iz periodična tabela, atomske mase atoma ogljika in vodika v heksanu in benzenu so:
C = 12 g / mol
H = 1 g / mol
heksana = 6 (12) + 14 (1) g / mol
molska teža heksana = 72 + 14 g / mol
molska teža heksana = 86 g / mol
nheksan = 58,9 g x 1 mol / 86 g
nheksan = 0,685 mol
molska teža benzena = 6 (12) + 6 (1) g / mol
molska teža benzena = 72 + 6 g / mol
molska teža benzena = 78 g / mol
nbenzen = 44,0 g x 1 mol / 78 g
nbenzen = 0,564 mol
2. korak - Poiščite molsko frakcijo vsake raztopine. Ni pomembno, katero komponento uporabljate za izračun. Pravzaprav je dober način za preverjanje vašega dela izračun heksana in benzena in se prepričajte, da seštevajo do 1.
Χheksan = nheksan/(nheksan + nbenzen)
Χheksan = 0.685/(0.685 + 0.564)
Χheksan = 0.685/1.249
Χheksan = 0.548
Ker jih je samo dve rešitvi prisotna in skupni molski delež je enak:
Χbenzen = 1 - Χheksan
Χbenzen = 1 - 0.548
Χbenzen = 0.452
3. korak - Poiščite skupni parni tlak, tako da vrednosti vstavite v enačbo:
PSkupaj = ΧheksanP0heksan + ΧbenzenP0benzen
PSkupaj = 0,548 x 573 torr + 0,452 x 391 torr
PSkupaj = 314 + 177 torr
PSkupaj = 491 torr