Ravnotežna konstanta K je razmerje izdelkov do reaktantov. Če je K zelo majhno število, bi pričakovali, da bo reaktantov več kot izdelkov. V tem primeru je K = 4,1 x 10-4 je majhno število. Dejansko razmerje pomeni, da je 2439-krat več reaktantov kot izdelkov.
Domnevamo lahko zelo malo N2 in O2 bo reagiral v obliki NE. Če je količina N2 in O2 uporabljen je X, potem bo nastalo le 2X NO.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NO] = 2X
Če domnevamo, da je X zanemarljiv v primerjavi s koncentracijami reaktantov, lahko zanemarimo njihov vpliv na koncentracijo
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Te vrednosti zamenjajte v izrazu za ravnotežno konstanto
K = [NE]2/[N2] [O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Namestite X v izraze ravnotežne koncentracije
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NO] = 2X = 6,64 x 10-3 M
3. korak - Preizkusite svojo domnevo:
Ko dajete predpostavke, preizkusite svojo domnevo in preverite svoj odgovor. Ta predpostavka velja za vrednosti X znotraj 5% koncentracij reaktantov.
Ali je X manjši od 5% od 0,25 M?
Da - to je 1,33% od 0,25 M
Je X manj kot 5% od 0,43 M
Da - to je 0,7% od 0,43 M
Svoj odgovor priklopite nazaj v enačbo ravnotežne konstante
K = [NE]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
Vrednost K se ujema z vrednostjo, ki je bila podana na začetku težave. Predpostavka je dokazano veljavna. Če je bila vrednost X večja od 5% koncentracije, potem je vrednost X kvadratna enačba bi morali uporabiti kot v tem primeru.