Aktinij je the radioaktivni element ki ima atomsko številko 89 in element elementa Ac. Bil je prvi izolirani neprimerni radioaktivni element, čeprav so pred aktinijem opazili druge radioaktivne elemente. Ta element ima več nenavadnih in zanimivih lastnosti. Tu so lastnosti, uporabe in viri Ac.
Dejstva o aktiniju
- Actinium je mehka kovina srebrne barve, ki sveti bledo modro v temi ker radioaktivnost ionizira zrak. Aktinij reagira z vlago in kisikom, da tvori belo prevleko iz aktinijevega oksida, ki ščiti osnovno kovino pred nadaljnjo oksidacijo. Ocenjuje se, da je modul striženja elementa 89 podoben svinca.
- Andre Debierne je zahteval odkritje elementa, ki ga je poimenoval aktinij, in sicer iz vzorca smolende, ki sta ga priskrbela Marie in Pierre Curie. Debierne ni mogel izolirati novega elementa (za katerega sodobna analiza razkriva, da ne bi bil element 89, temveč protaktinij). Friedrich Oskar Giesel je leta 1902 neodvisno odkril aktinij in ga imenoval "emamium". Giesel je postal prva oseba, ki je izolirala čisti vzorec elementa. Ime Debierne se je obdržalo, ker je bilo njegovo odkritje starostno. Ime izvira iz starogrške besede aktinos, kar pomeni žarek ali žarek.
- The aktinidni niz elementov, skupina kovin med aktinijem in zakonrencijem, ki imata podobne lastnosti, je dobila ime po aktiniju. Aktinij velja za prvo prehodno kovino v obdobju 7 (čeprav se včasih temu položaju dodeli pravrencij).
- Čeprav element daje ime skupini aktinidov, je večina kemijskih lastnosti aktinija podobna lastnosti lantana in drugi lantanidi.
- Najpogostejše oksidacijsko stanje aktinija je +3. Aktinijeve spojine imajo podobne lastnosti kot lantana spojine.
- Naravni aktinij je mešanica dveh izotopov: Ac-227 in Ac-228. Ac-227 je najpogostejši izotop. To je predvsem beta-emiter, vendar 1,3% razpadov daje alfa delce. Opisanih je bilo šestindvajset izotopov. Najbolj stabilen je Ac-227, ki ima razpolovno dobo 21.772 let. Aktinij ima tudi dve meta stanje.
- Aktinij se naravno pojavlja v sledovih v uranovih in torijevih rudah. Ker je element težko izolirati iz rude, je najpogostejši način za pridobivanje aktinija z nevtronsko obsevanje Ra-226. Na ta način se lahko pripravijo vzorci miligramov v jedrskih reaktorjih.
- Do danes je bil aktinij minimalno v industriji, ker je redek in drag. Izotop aktinij-227 bi se lahko uporabljal v radioizotopskih termoelektričnih generatorjih. Ac-227, stisnjen z berilijem, je dober vir nevtronov in ga lahko uporabljamo kot nevtronsko sondo za sečnjo vrtine, radiokemijo, radiografijo in tomografijo. Actinium-225 se uporablja za zdravljenje sevanja raka. Ac-227 se lahko uporablja tudi za modeliranje mešanja vode v oceanu.
- Biološka funkcija aktinija ni znana. Je radioaktivna in strupena. Šteje se za nekoliko manj strupenega kot radioaktivna elementa plutonij in americij. Ko so podgane injicirale aktinij triklorid, se je približno polovica aktinija odlagala v jetra, tretjina pa v kosti. Zaradi nevarnosti za zdravje je treba z aktinijem in njegovimi spojinami ravnati le z a predal.
Lastnosti Actinium
Ime elementa: Actinium
Simbol elementa: Ac
Atomska številka: 89
Atomska teža: (227)
Prvo izoliral By (Odkriteljnik): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Poimenoval: André-Louis Debierne (1899)
Skupina elementov: skupina 3, d blok, aktinid, prehodna kovina
Elementno obdobje: obdobje 7
Konfiguracija elektronov: [Rn] 6d1 7s2
Elektroni na lupino: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Faza: trdna
Tališče: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Vrelišče: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) ekstrapolirana vrednost
Gostota: 10 g / cm3 blizu sobne temperature
Toplina fuzije: 14 kJ / mol
Toplota uparjanja: 400 kJ / mol
Molarna toplotna kapaciteta: 27,2 J / (mol · K)
Oksidacijska stanja: 3, 2
Elektronegativnost: 1.1 (Paulingova lestvica)
Ionizacijska energija: 1.: 499 kJ / mol, 2. mesto: 1170 kJ / mol, 3. mesto: 1900 kJ / mol
Kovalentni polmer: 215 pikometer
Kristalna struktura: kubično osredotočen na obraz (FCC)
Viri
- Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radio-active." Comptes Rendus (v francoščini). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Naravni gradniki: Vodnik po elementih A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kemija elementov (2. izd.). Butterworth-Heinemann ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementi, v Priročnik za kemijo in fiziko (81. izd.). CRC pritisnite. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Priročnik za kemijo in fiziko. Boca Raton, Florida: Založba kemične gume. pp E110. ISBN 0-8493-0464-4.