Ko kisline in baze reagirajo med seboj, lahko tvorijo sol in (običajno) vodo. To se imenuje a reakcija nevtralizacije in ima obliko:
HA + BOH → BA + H2O
Odvisno od topnost sol lahko v raztopini ostane v ionizirani obliki ali iz raztopine. Nevtralizacijske reakcije se običajno končajo.
Obrat reakcije nevtralizacije se imenuje hidroliza. V reakciji hidrolize sol reagira z vodo, da dobimo kislino ali bazo:
BA + H2O → HA + BOH
Močne in šibke kisline in baze
Natančneje, obstajajo štiri kombinacije močnih in šibkih kislin in baz:
močna kislina + močna baza, npr. HCl + NaOH → NaCl + H2O
Kdaj močne kisline močne baze reagirajo, proizvodi so sol in voda. Kislina in baza se medsebojno nevtralizirata, zato bo raztopina nevtralna (pH = 7), tvorjeni ioni pa ne bodo reagirali z vodo.
močna kislina + šibka baza, npr. HCl + NH3 → NH4Cl
Reakcija med močno kislino in šibko bazo povzroči tudi sol, vendar voda običajno ne nastane, ker šibke baze ponavadi niso hidroksidi. V tem primeru bo vodno topilo reagiralo s kationom soli, da bi se reformiralo šibka osnova. Na primer:
HCl (aq) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- medtem
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
šibka kislina + močna baza, npr. HClO + NaOH → NaClO + H2O
Ko šibka kislina reagira z a močna osnova nastala rešitev bo osnovna. Sol se hidrolizira, da tvori kislino, skupaj s tvorbo hidroksidnega iona iz hidroliziranih molekul vode.
šibka kislina + šibka baza, npr. HClO + NH3 ↔ NH4ClO
PH raztopine, ki nastane z reakcijo a šibka kislina s šibko bazo je odvisna od relativne jakosti reaktantov. Na primer, če ima kislina HClO Ka od 3,4 x 10-8 in bazo NH3 ima Kb = 1,6 x 10-5, nato vodna raztopina HClO in NH3 bo osnovna, ker Ka HClO je manjši od Ka od NH3.