Reakcija padavin je vrsta kemijska reakcija v katerih se dve topni soli v vodni raztopini združita in ena izmed izdelkov je netopna sol, imenovana a oborina. Oborina lahko ostane v raztopini kot suspenzija, pade iz raztopine sama ali se lahko loči od tekočine s centrifugiranjem, dekantiranjeali filtracijo. Tekočina, ki ostane, ko nastane oborina, se imenuje supernatura.
Ali se bo ob premešanju dveh raztopin pojavila reakcija padavin ali ne, je mogoče napovedati s svetovanjem tabela topnosti ali pravila topnosti. Sol alkalijskih kovin in tiste, ki vsebujejo amonijeve katione, so topne. Acetati, perklorati in nitrati so topni. Kloridi, bromidi in jodidi so topni. Večina drugih soli je netopna, razen izjem (npr. Kalcij, stroncij, barijevi sulfidi, sulfati in hidroksidi so topni).
Upoštevajte, da vse ionske spojine ne reagirajo, da tvorijo oborine. Tudi ob določenih pogojih lahko nastane oborina, pri drugih pa ne. Na primer, spremembe temperature in pH lahko vplivajo na to, ali se bo pojavila reakcija padavin ali ne. Na splošno povečanje temperature raztopine poveča topnost ionskih spojin, kar poveča verjetnost nastanka oborine. Pomemben dejavnik je tudi koncentracija reaktantov.
Reakcije padavin so ponavadi enojne nadomestne ali dvojne nadomestne. V reakciji dvojne zamenjave se ionski reaktanti disociirajo v vodi in njihovi ionski vezi z ustreznim kationom ali anionom iz drugih reaktantov (stikalni partnerji). Da bi bila reakcija dvojne nadomestitve reakcija oborjenja, mora biti eden od nastalih produktov netopen v vodni raztopini. V eni sami reakcijski reakciji se ionska spojina disociira in bodisi njen kation ali anionska vezava z drugim ionom v raztopini, da nastane netopni produkt.
Uporaba reakcij padavin
Ali z mešanjem dveh raztopin nastane oborina ali ne, je koristen pokazatelj identitete ionov v neznani raztopini. Reakcije oborjenja so uporabne tudi pri pripravi in izolaciji spojine.
Primeri reakcije padavin
Reakcija med srebrovim nitratom in kalijevim kloridom je a oborinska reakcija, ker trden srebrni klorid nastane kot produkt.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(vod.)
Reakcijo lahko prepoznamo kot oborino, ker dve ionski vodni raztopini (aq) reagirata, da dobimo trden produkt (-e).
Običajno je, da pišemo reakcije padavin v smislu ionov v raztopini. Temu pravimo popolna ionska enačba:
Ag+ (vod.) + NE3−(vod.) + K+ (vod.) + Cl−(vod.) → AgCl (s) + K+ (vod.) + NE3−(vod.)
Drug način za zapis reakcije oborine je neto ionska enačba. V neto ionski enačbi izpustimo ione, ki ne sodelujejo v padavinah. Ti ioni se imenujejo gledalskih ionov ker se zdi, da sedijo in gledajo reakcijo, ne da bi pri tem sodelovali. V tem primeru je neto ionska enačba:
Ag+(vod.) + Cl−(vod.) → AgCl (s)
Lastnosti oborin
Oborine so kristalno ionske trdne snovi. Glede na vrste, ki so vključene v reakcijo, so lahko brezbarvne ali barvite. Barvne oborine se najpogosteje pojavijo, če vključujejo prehodne kovine, vključno z redko zemeljskimi elementi.