Kaj je kemična reakcija?

Naletite kemijske reakcije ves čas. Požar, dihanje in kuhanje vsebujejo kemične reakcije. Pa vendar, ali veste, kaj točno je kemijska reakcija? Tu je odgovor na vprašanje.

Preprosto povedano, a kemijska reakcija je vsaka preobrazba iz enega niza kemikalij v drugega.

Če sta začetna in končna snov enaka, se lahko zgodi sprememba, vendar ne kemična reakcija. Reakcija vključuje preureditev molekul ali ionov v drugačno strukturo. To primerjajte z a fizična sprememba, kjer je videz spremenjen, molekularna struktura pa nespremenjena ali pa jedrska reakcija, pri kateri se sestava atomskega jedra spremeni. Pri kemijski reakciji je atomsko jedro nedotaknjeno, vendar se lahko elektroni prenašajo ali delijo, da razbijejo in tvorijo kemične vezi. V fizičnih spremembah in kemične spremembe (reakcije), število atomov vsakega elementa je enako pred in po postopku. Toda pri fizični spremembi atomi ohranjajo enako razporeditev v molekule in spojine. V kemijski reakciji atomi tvorijo nove produkte, molekule in spojine.

Ker kemikalij na molekularni ravni ne morete pogledati s prostim očesom, je koristno poznati znake, ki kažejo, da je prišlo do reakcije. Kemično reakcijo pogosto spremlja sprememba temperature, mehurčki, sprememba barve in / ali oborina.

Medsebojni atomi in molekule se imenujejo reaktanti. Imenujejo se atomi in molekule, nastale z reakcijo izdelkov. Kemiki uporabljajo kratkoročno oznako a kemijska enačba za navedbo reaktantov in produktov. V tem zapisu so reaktanti navedeni na levi strani, proizvodi na desni strani, reaktanti in produkti pa ločeno s puščico ki kaže, v katero smer poteka reakcija. Medtem ko številne kemijske enačbe prikazujejo reaktante, ki tvorijo produkte, se v resnici kemična reakcija pogosto odvija tudi v drugo smer. V kemijski reakciji in kemični enačbi se ne tvorijo ali izgubljajo novi atomi (ohranjanje mase), vendar se kemične vezi lahko porušijo in tvorijo med različnimi atomi.

Kemijske enačbe so lahko neuravnotežene ali uravnotežene. Neuravnotežena kemijska enačba ne upošteva ohranjanja mase, vendar je pogosto dobro izhodišče, ker navaja proizvode in reaktante ter smer kemijske reakcije.

Kot primer razmislite o tvorbi rje. Ko tvori rjo, kovinsko železo reagira s kisikom v zraku in tvori novo spojino, železov oksid (rjo). Ta kemijska reakcija se lahko izrazi z naslednjo neuravnoteženo kemijsko enačbo, ki jo lahko napišemo z besedami ali s kemičnimi simboli za elemente:

železo in kisik daje železov oksid

Fe + O → FeO

Natančnejši opis kemijske reakcije podaja pisanje uravnotežene kemijske enačbe. Zapiše se uravnotežena kemijska enačba, tako da je število atomov vsake vrste elementov enako za produkte in reaktante. Koeficijenti pred kemičnimi vrstami označujejo količine reaktantov, medtem ko naročnine znotraj spojine kažejo število atomov vsakega elementa. Uravnotežene kemijske enačbe običajno navajajo stanje snovi vsakega reaktanta (s trdnim snovm, l za tekočino, g za plin). Uravnotežena enačba za kemijsko reakcijo tvorjenja rje postane:

2 Fe (s) + O₂(g) → 2 FeO (s)

Obstajajo milijoni kemičnih reakcij! Tu je nekaj primerov:

• Požar (izgorevanje)
• Pečenje torte
• Kuhamo jajce
• Mešanje sode bikarbone in kisa za proizvodnjo soli in plina ogljikovega dioksida

Kemične reakcije se lahko razvrstijo tudi v skladu s splošne vrste reakcij. Za vsako vrsto reakcije obstaja več imen, tako da je to lahko zmedeno, vendar mora biti oblika enačbe enostavno prepoznavna:

• Reakcija sinteze ali neposredna kombinacija: A + B → AB
• Reakcija ali razpad analize: AB → A + B
• Enkratni premik ali zamenjava: A + BC → AC + B
• Metateza ali dvojni premik: AB + CD → AD + CB

Druge vrste reakcij so redoks reakcije, kislinsko-bazične reakcije, izgorevanje, izomerizacija in hidroliza. Kemične reakcije so povsod.

Kakšna je razlika med kemijsko reakcijo in kemijsko enačbo?
Eksotermične in endotermne reakcije